Напишите уравнения реакций, при которыхможно осуществить превращения по схеме: ch4-ch3cl-c2h6-c2h5no2

Укальция металлическая кристаллическая решетка - как и у всех металлов. кальций - щелочноземельный металл (элемент главной подгруппы 2 группы псэ, поэтому проявляет свойства, характерные для активных металлов. свойства серебристо-белый металл. довольно твердый. легкий (ρ = 1,55 г/см3). температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. 6 природных изотопов – 40са, 42са, 43са, 44са, 46са, 48са, и 1 искусственный – 45са. свойства 1.взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) . 2са + o2 = 2саo ca + s = cas 2.легко реагирует с галогенами. са + cl2 = саcl2 3.при нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами. ca + h2 = cah2 3са+ n2 = са3n2 ca + 2c = cac2 4.расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (casn3, ca2sn). 5.взаимодействие с водой. ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑ 6.взаимодействие с кислотами. в реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород: са + 2hcl = саcl2 + h2↑ разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония: 4ca + 10hno3(разб. ) = 4ca(no3)2 + nh4no3 + 3h2o восстанавливает концентрированную серную кислоту до h2s, а концентрированную азотную – до n2o. 7.взаимодействие с и солями металлов: v2o5 + 5ca = 2v + 5cao

1. 3 период v группа главная а подгруппа 2. заряд ядра +15. протонов 15,электронов 15, нейтронов 16     2)8)5 р-элемент 3. неметалл. имеет несколько аллотропных модификаций-белый, красный, черный, фиолетовый 4. активнее  всех простых веществ своей подгруппы как  неметалл. в периоде  более сильный неметалл чем натрий na, магний mg алюминий al, кремний si. менее активный как неметалл, чем сера s и хлор cl 5. оксид фосфора (v) -  p2o5 p2o5+6naoh=2na3po4+3h2o гидроксид - фосфорная кислота h3po4 h3po4+3naoh=na3po4+3h2o