Вуравнении реакции горения фосфора в избытке кислорода коэффициент перед формулой восстановителя равен? а)3; б)5; в)4; г)1.

1.  4р + 5о2 = 2р2о5  восстановитель фосфор, коэфф. 4  3.  22,4 л- 882 кдж  112 - х  х = 4410

а) s-металлы образуют основные оксиды и гидроксиды. например: naoh - основнание, k2o - основный оксидсоли - nacl, kno3б) p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты. примеры: teo3 - кислотный оксид, h2teo4 - кислота, k2teo4 - сольв) d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные. пример: vo - основный оксид, v(oh)2 - основаниеv2o5 - кислотный оксид, hvo3 - кислотаv2o3 - амфотерный оксид; примеры солей, где ванадий находится в составе катиона и аниона: v2(so4)3 и navo2другой пример: feo - основный оксид, fe(oh)2 - основаниеfe2o3 - амфотерный оксид; fecl3 и na3feo3 - примеры разнотипных солей, в состав которых входит железо.

1)3c2h2 = > c6h6 (температура выше 600 градусов, активированный уголь)

  сh4 + cl2 = ch3cl + hcl

2ch3cl + 2na = c2h6 + 2nacl с2h6 + cl2 = c2h5cl + hcl c2h5cl + ch3cl +2na = c3h8 + 2nacl с3h8 + cl2 = c3h7cl + hcl 2c3h7cl + 2na = c6h14 + 2nacl c6h14 + 2cl2 = c6h12cl2 + 2hcl c6h12cl2 + 2na = c6h12 + 2nacl c6h12 = c6h6 + 3h2 2)oh-ch2-ch2-oh+2hcl -> cl-ch2-ch2-cl +2h2o cl-ch2-ch2-cl+2koh(спиртовой рствор) -> ch(тройная связь)ch+2kcl+2h2o ch(тройная связь)ch+2h2 -> ch3-ch3 ch3-ch3+cl2 -> ch3-ch2-cl+hcl ch3-ch2-cl+koh -> ch3-ch2-oh+kcl ch3-ch2-oh -> ch2(двойная связзь)ch2+h2o (h2so4) ch2(двойная связзь)ch2+[o]+h2o -> ho-ch2-ch2-oh (kmno4) 3) и 4) не поняла