Вывести молекулярную формулу вещества , содержащего 77, 4 % углерода , 7, 5% водорода , 15, 1% азота . масса 1 литра паров этого вещества (н у) равна 4, 15 г

m (в-ва) = (4,15*22,4)/1=92,96=93г/моль

n (c) = (0,774*93)/12=6

n (н) = (0,075*93)/1=7

n (n) = (0,151*93)/14=1

 

c6h7n => c6h5-nh2 (анилин)

 

Дано: m(Ag)=7.42 г

I. Запишемо рівняння реакції:

CH₂OH-(CHOH)₄-COH + Ag₂O → CH₂OH-(CHOH)₄-COH+ 2Ag ↓

II. За рівнянням видно, що реагент і срібло у співвідношенні, як 1:2.

Тобто, n(C₆H₁₂O₆)=n(Ag)/2

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(E)=m(E)/Mr(E)

Складемо співвідношення за кількістю речовини:

\frac{m(C_{6} Hx_{12}O_{6}) }{Mr(C_{6} Hx_{12}O_{6})} = \frac{m(Ag)}{2*Ar(Ag)}

Mr(C

6

Hx

12

O

6

)

m(C

6

Hx

12

O

6

)

=

2∗Ar(Ag)

m(Ag)

\frac{X}{180} = \frac{7.42}{108*2}

180

X

=

108∗2

7.42

\begin{gathered}X = \frac{180*7.42}{216} X=\frac{1335.6}{216} \\X=6.183\end{gathered}

X=

216

180∗7.42

X=

216

1335.6

X=6.183

m(C₆H₁₂O₆)=X=6.183 г

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім

заряд ядра;

число электронных слоёв;

число электронов на внешнем уровне;

радиус атома;

высшая валентность в соединениях с кислородом;

валентность в летучих водородных соединениях;

отдавать электроны;

принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

Другие свойства изменяются периодически.

Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.

атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.