112 г 20%-ного раствора щёлочи гидроксида калия прореагировало с избытком раствора сульфата меди (iiкакова масса образовавшегося осадка?

2koh+cuso4=> k2so4+cu(oh)2

 

находим массу чистого вещ-ва 

112 - 100%

х - 20%

х=22.4

 

найдём кол-во koh

22.4/56=0.4 моль => ставим над koh, под koh 2 моль (т.к. коэф. 2), над cu(oh)2 х, под 1 моль.

 

находим колличество вещ-ва осадка х=0,4*1/2=0.2

 

находим массу осадка (кол-во на молярную) 0.2*98=19,6 г

1) ур-ие

 

2koh+ cuso4= k2so4 + cu(oh)2 в осадок

 

2) считаем по коh так как он прореагировал полностью (cuso4 в избытке)

 

m(koh)не раствора = 112 * 0,2=22,4 г

  n(koh) = 22.4/56=0.4 моль

 

koh соотносится с  cu(oh)2 как 2 к 1. (см. ур-ие)

 

значит n(cu(oh)2 )=0,2 моль

 

m(cu(oh)2) = nm= 0,2* 98=19,6 грамм

ответ: 19,6 грамм

1) zn+2hcl+zncl2+h2 zn(0) - 2e = zn(+2) восстановитель h(+1) + 1e = h(0) окислитель 2) cu+2agno3=cu(no3)2+2ag cu(0) - 2e = cu(+2) восстановитель аg(+1) + 1е = ag(0) окислитель 3) 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu al(0) - 3e = al(+3) восстановитель cu(2+) + 2e = cu(0) окислитель 4) 3fe+4h2o=fe3o4+4h2 fe(0) - 3e = fe(+3) восстановитель h(+1) + 1e = h(0) окислитель 5) ca+h2=cah2 ca(0) + 2e = ca(-2) окислитель h(0) - 1e = h(+1) восстановитель 6) 4al+3o2=2al2o3 al(0) - 3е = al(+3) восстановитель o(0) + 2e = o(-2) окислитель

Кремний аналог углерода,но его неметаллические свойства выражены слабее чем у углерода,в соединениях чаще проявляет степень окисления -4   +4.кремний реагирует с   сильными окислителями и восстановителями si+2f2=sif4       si+o2=sio2           si+2cl2=sicl4 при высоких температурах реагирует с углеродом и азотом si+c=sic             3si+2n2=si3n4 щелочи окисляют кремний до солей кремниевой кислоты si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 c водой кремний взаимодейcтвует при высоких температурах si+h2o=h2sio3+2h2 кремний растворим во многих металлах,реагирует с магнием,кальцием,медью,железом.платиной,висмутом с образованием силицидов. графит в отношении при обычных условиях инертен.,но проводит электрический ток. энергично реагирует при высокой температуре с кислородом с образованием оксидов углерода,соединяется с металлами с образованием карбидов концентрированная серная кислота при нагревании окисляет графит до углекислого газа,и азотная также c+2h2so4=co2+2so2+2h2o 3c+4hno3=3co2+4no+2h2o оксид углерода (iv) -углекислый газ,тяжелее воздуха.го плотность 1,96г\л не горит и не поддерживает горение,применяется в водный раствор углекислого газа представляет собой угольную кислоту которая является двухосновной,не существует в свободном состоянии,соли карбонаты и гидрокарбонаты ca(oh)2+co2=caco3+h2o оксид кремния (iv) -песок-твердое темно-серое,бывает белое вещество,кристаллическое,наз.кремнезём sio2+naoh=na2sio3+h20 sio2+3c=sic+2co sio2+4hf=sif4+2h2o  кремниевая кислота слабее угольной na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3 силикат кремния имеет щелочную среду растворяется в воде,это фактически жидкое стекло.силикатный клей na2sio3+2hcl =2nacl+h2sio3 кремниевая кислота нерастворимая в воде,белое аморфное вещество если на карбонат натрия подействовать соляной кислотой,то выделится углекислый газ-это качественная реакция на карбонаты na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2