Ая 1 написать электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 37, 53, 41 в основном и возбужденном состояниях. используя электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего энергетических уровней, определить местоположение элемента в периодической системе (группа, подгруппа, период), указать его название и символ. определить, к какому электронному семейству принадлежит элемент. указать значения валентностей и степеней окисления элемента в основном и возбужденном состояниях.

А) 18*47+22=868
б) 103*58+33=6 007
в) 0*65+33=33

Первое превращение возможно в две стадии: 2S + 3O2 = 2SO3; SO3 + H2O = H2SO4
Второе: Сu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Третье: 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu
Четвертое: Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Пятое: на практике неосуществимо.

Уравнение реакции в принципе записано неверно. При таких исходных веществах это будет не ОВР, а обычная реакция обмена с образованием гидроксида трехвалентного хрома. Изменения степени окисления не произойдет

Если слева перекись вместо воды, то вот так:
2Cr+3-6e=2cr+6
2O-1+2e=2O-2
2Cr3++3H2O2+10H-1=2CrO4-2+8H2O

Cr2(SO4)3+3H2O2+10NaOH=3Na2SO4+2Na2CrO4+8H2O

Быстрее прокорродирует пластина, покрытая медью. В обоих случаях железо покрыто более электроположительным металлом и является анодом. Поскольку медь более электроположительна, чем олово, разность потенциалов между медью и железом больше, чем между железом и оловом, соответственно и скорость коррозии в паре железо-медь выше.
В обоих случаях коррозия катодная и анодная реакции одинаковы для обеих систем:
K: 
A: 
Растворяющееся железо образует с гидроксильной группой нерастворимый гидроксид железа Fe(OH)3, который и является основных продуктом коррозии железа во влажном воздухе