Любой пример экзотермической реакции в органической .

с2н2 + 2 1/2 о2 = н2o + 2с02 + 1300 кдж

с + о2 = со2 + q вот одна из возможных реакций с выделением теплоты

В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите

кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.

Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!

Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли

фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при

обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,

какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во

вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить

возможность протекания реакций:

Zn + 2H

2

O = Zn(OH)

2

+ H

2

↑

Zn + 2H

2

O + 4NH

3

= [Zn(NH3

)

4

](OH)

2

+ 2H

2

↑

Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие

практически не идет.

Объяснение:

ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ

Для  решения данного необходимо  определить массовые доли  азота в каждом соединении.   для  этого  нужно  найти  молярные   массы  данных  веществ.  таким  образом: 1)  ca(no3)2 м  (ca(no3)2) = 40 +(7 +  16*3)*2  = 150 г/моль, ω(n) = (2*7*100)/150 = 9,33%. 2) ca(nh2)2 м (ca(nh2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль, ω(n)= (2*7*100)/58  =  24, 14%, 3) nano3 м(nano3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/78  =  8,  97%, 4)  nh3 м(nh3) = 10 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/10  = 70%, 5)  kno2 м(kno2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/94  =  7,44  %. можно  сделать  вывод,  что   nh3 наиболее богато азотом.