Вычислите массовые доли элементов в процентах 1)в оксиде серы(4) б)в бертолетовой соли kcio3

Вот ответ . ответ1) 50%,50% 2) 32%,29%,39%

Ну смотри. ***Число электронов на внешнем эл.ур. равно номеру группы, в котором элемент стоит.*** Такой элемент, к примеру ... ну банально литий( Li). Он стоит в 1А группе и имеет в несвязанном состоянии степень окисления 0, (Li^0), также получается со всеми элементами. Тоесть вне соединений, простой элемент имеет заряд 0. Вне завистмости в какой группе он стоит. ЗАПОМНИ, С.О. (0) будет у всех элементов в несвязанном состоянии, тоесть просто Элемент, тот же Li, не Li2O, Не LiNO3, А ПРОСТО ЭЛЕМЕНТ, ТОЕСТЬ Li. Итак, с этим разобрались. Теперь вернемся к заданию. Молекула H2S... Считаем С.О. Н^+1, S^-2. Вот... Внимание все к сере. {{{Она стоит в Vl А группе , следовательно у нее на внешнем электронном слое 6 электронов. Это я писал в начале под звёздочками **...**.}}} Теперь отступление, все степени окисления и прочие цифры-недостаток или избыток электронов... С.О. +3-значит нехватка 3 электронов, так, как напомню, что в свободном несвязанном состоянии у атома С.О. равна O. Теперь вернемся к сере. В {{{...}}} я описал серу как несвязанный атом, но ведь у нас связанная сера, со С.О. -2, значит, что у нее 2 лишних электрона, так как заряд электрона=(–1), тоесть, была сера и ей нужно , ну нужно 2 электрона, она забрала их у 2ух атомо водорода, а водороды остались без электронов, и образовалось соединение. Итак, ВЫВОД, """степень окисления показывает сколько электронов прибавилось или убавилось у атома""". Значит, была сера с зарядом 0 и электронами 16шт, стала серой -2 с электронами 18 шт, передвигаясь по таблице менделеева на 2 группы, попадаем в восьмую, итог и ответ: 8 электронов.

Неорганическое хим. соединение  класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.