Найти массу раствора na2so4, заданная массовая доля - 5%, объём раствора - 600 см3, плотность раствора - 1016, большое зарание)

V= 600 см3 
плотность = 1016 г/cм3
w=0,05
m раствора(Na2SO4)=m вещества/w = V*плотность/w= 600*1016/0,05=12192000 мл=12192 л

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л

Объяснение:

1. Составьте структурные формулы веществ, формулы которых: С4Н10, С3Н8, С2Н6О(спирт), С3Н6О2 (кислота).

CH3 - CH2 - CH2 - CH3       CH3 - CH2 - CH3         CH3 - CH2 -OH

       бутан                                 пропан                         этанол

CH3 - CH2 - CООН

пропановая  кислота

2. Напишите структурные формулы изомеров гексана С6Н14.

Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3         Н3С - СН - СН2 - СН2 - СН3

           н-гексан                                                       I

                                                                                CH3

                 CH3                                 CH3          2-метилпентан

                   I                                       I

Н3С - СН - СН - СН3              Н3С - С - СН2- CH3

          I                                                 I  

         CH3                                           CH3  

2,3-диметилбутан                     2,2-диметилбутан

3. Определите объем углекислого газа, образовавшегося при полном сжигании 40 л пропадиена С3Н4.

С3Н4  + 4O2  =   3CO2↑   +  2H2O (пар)↑

Пропадиен  (газ)  и  при  сгорании  40 л пропадиена  углекислого  газа ( см. уравнение  горения)  образуется  в 3 раза больше  т.е. 120 литров.

4. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 60% углерода, 13,3% водорода и 26,7% кислорода. Молярная масса данного вещества равна 60 г/ моль.

Примем  массу  анализируемого  вещества  условно 100 г. Тогда  массы  элементов  в  этой  массе  вещества  составят:  m(C) = 60 г;

m(Н) = 13,3 г;  m(О) = 26,7 г.

Вычислим  количество  вещества  каждого  элемента: n(C) = 5 моль;

n(Н) = 13,3 моль;  n(О) = 1,669 моль

Простейшая  формула  вещества  примет  вид  С5 Н13,3 О1.669

 После  приведения  индексов  к целым  числам  получим

            С3Н8О

Найдем  формульную  массу  вещества М(С3Н8О) = 60.  Молекулярная  масса  совпадает  с величиной, данной в задаче.

Значит  найденная формула - истинная  формула  вещества.  

При решении задачи используйте алгоритм, рассмотренный на уроке.

5. Определите объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 270 г 20% - ного раствора уксусной кислоты с натрием.

Реакция  уксусной  кислоты  с натрием  протекает  по  уравнению:

СH3COOH  +  Na  =  CH3COONa   +   1/2 H2

​ Определим  массу  уксусной  кислоты  в растворе:

 m(CH3COOH) =  270  г × 0,2 = 54 г

Молярная  масса  кислоты  60 г/моль  и  масса  54 г соответствует 0,9 моль.   Тогда  имеем

 0,9 моль                                                0,45 моль

СH3COOH  +  Na  =  CH3COONa   +   1/2 H2

Объем  водорода  составит:

22,4 л/моль  ×  0,45  моль  = 10,1 л (округленно)

 

Объяснение: