В одну из пробирок с раствором хлорида железа(3) добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. в первой пробирке наблюдали выпадение осадка и выделение газа без запаха. во второй пробирке образовалась смесь двух нерастворимых соединений. определите вещества Х и Y. 1) K2SO32) Na2CO33) K2S4) NH35) Zn(OH)2​

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

в) MgS

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

в) Fe2O3

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН. нет верного ответа, т.к. Fe(OH)3 - амфотерный гидроксид

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃⁻

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН⁻ + Н⁺= Н2О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :

в) 44,8 л

Дано:                                                       Решение:m(C6H12O6) = 1г                       1) Запишем уравнение. m(H2O) - ?                                 C6H12O6 + O2 = CO2 + H2O                                                 2) Уравняем продукты и реагенты. Масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O3) Рассчитаем количество вещества глюкозы по формуле n=m/MM(C6H12O6) = 12*6 + 1*12 + 16*6 = 180 г/моль n(C6H12O6) = 1/180 = 0.01 мольn(H2O) = n(C6H12O6)*6= 0.06 моль. 4) Рассчитаем массу воды по формуле n=m/Mm=M*nm(H2O)= 0.06 моль * 18 г/моль = 1,08 г.