Впромышленности водород получают по уравнению: ch4+2h2o=co2+4h2-165 кдж каков расход воды (в г), метана (в л) и теплоты при получении 250м3 водорода (н.

CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂-165 кДж
n(CH₄) = n(H₂O)/2 = n(CO₂) = n(H₂)/4
 n(H₂) = V/V(A) = 250000/22,4л/моль = 11161 моль
n(H₂O)/2 = n(H₂)/4 или  n(H₂O) = n(H₂)/2 
n(H₂O) =11161 моль:2 = 5580,4 моль
m(H₂O) = n*M = 5580,4*18г/моль = 100446 г.
n(CH₄) = n(H₂)/4
n(CH₄) = 11161 моль: 4 = 2790,25 моль
V(CH₄) = n*V(m) = 2790,25 моль * 22,4л = 62501,6 л.
Q = 2790,25 моль *250 кДж = 697562,5 кДж

Раньше свечи изготавливали из воска. Затем стали производить их из парафина, так как воска, вырабатываемого пчелами, было не достаточно. Также немаловажную роль играет фитиль (очень важно, чтобы горючее поступало в зону горения равномерно). Чтобы попасть в зону горения, часть материала, из которого состоит тело свечи, должна расплавиться. Фитиль должен хорошо смачиваться расплавом. 
Пламя имеет три зоны:
> темная зона (нижняя часть пламени, невысокая температура);
> средняя зона (жидкое топливо разогревается);
> внешняя зона (разрушение молекул горючего, самая высокая температура).
Кстати, именно раскаленные частицы углерода обусловливают свечение пламени.
Чтобы свеча горела, нужен доступ кислорода.

Известны: 
азотноватистая кислота H2N2O2
азотистая кислота HNO2 
азотная кислота HNO3
метанитроксиловая H2N2O3
ортонитроксиловая кислота H4N2O4 
пероксоазотная кислота HNO4 (HOONO2) 
пероксоазотистая кислота HNO3 (HOONO) 
ортоазотная кислота H3NO4

В индивидуальном виде выделены азотноватистая, азотистая (в газовой фазе), азотная кислоты.
В растворе известны азотноватистая, азотистая, азотная, пероксоазотная и пероксоазотистая кислоты.
А так все кислоты азота неустойчивы, в растворе все разлагаются. Самая устойчивая - азотная.