Составьте уравнение реакции окисления: al(2)o(3)+o(2) =

Эта реакция невозможна(не идет) алюминий и так отдал все свои валентные электроны

2 SO₂ + O₂ ⇄ 2 SO₃ + Q

1) поскольку в прямой реакции теплота выделяется, ее поглощение будет прямой реакции, то есть сдвигу равновесия вправо.
2) поскольку прямая реакция идет с уменьшением объема, то повышение давления (сжатие) будет прямой реакции, то есть сдвигу равновесия вправо.
3) повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла), то есть в нашем случае в сторону обратной реакции, влево.
4) катализаторы равновесие не сдвигают
5) Замена кислорода на воздух приведет к пятикратному падению концентрации O₂. А снижении концентрации исходных веществ (реагентов) приводит к смещению равновесия в сторону  обратной реакции, влево.
6) растворение в воде продукта реакции будет сдвигу равновесия вправо за счет снижения концентрации продукта реакции (удаление продукта из сферы реакции). (На практике для этой реакции растворение SO₃ в воде приводит к образованию паров серной кислоты, что усложняет процесс. Поэтому SO₃ предпочтительнее растворять не в воде, а в серной кислоте - с образованием олеума. В этом случае "дыма" серной кислоты не будет)

ответ: смещению равновесия вправо условия 1,2 и 6

В воде.

Дано:
соединение H₂O.

Найти:
ω (O₂ в H₂O) — ?

Решение:
Mr (H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).
Mr (O в H₂O) = 16 (г/моль).
Через пропорцию найдём массовую долю кислорода.
18 г/моль — 100 %
16 г/моль — x %
x = 88,88 (%) – массовая доля кислорода в H₂O.

ответ: 88,88 % .

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 

В песке.

Дано:
соединение SiO₂.

Найти:
ω (O₂ в SiO₂) — ?

Решение:
Mr (SiO₂) = 28 + 2 · 16 = 60 (г/моль).
Mr (O в SiO₂) = 2 · 16 = 32 (г/моль).
Через пропорцию найдём массовую долю кислорода.
60 г/моль — 100 %
32 г/моль — x %
x = 53,3 (%) – массовая доля кислорода в SiO₂.

ответ: 53,3 %.