Решите . какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка, взятого в избытке, с раствором соляной кислоты массой 200 г и с процентной концентрацией, равной 30.

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ищем массу вещества кислоты:
m(HCl) = 200*0.3 = 60 г
Количество вещества кислоты:
n(HCl) = 60/36.5 = 1.64 моль
По уравнению реакции водорода выделилось в 2 раза меньше:
n(H2) = 1.64/2 = 0.82 моль
Объем водорода:
V(H2) = 0.82*22.4 = 18.368 л

1. По наличию кислорода: бескислородные (HCl, HI...) и кислородосодержащие (H2SO4, HNO3...);

2. По основности: одноосновные (HCl, HNO3...), двуосновные (H2S, H2SO4...) и трехосновные (H3PO4);

3. По летучести: летучие (H2S, HNO3...) и нелетучие(H2SiO3, H2SO4...);

4. По растворимости в воде: растворимые (H3PO4, HNO3... и нерастворимые (H2SiO3);

5. По степени диссоциации: сильные (HCl, H2SO4...) и слабые (H2S, H2CO3...);

6. По стабильности: стабильные (H2SO4, HCl...) и нестабильные (H2SO3, H2CO3...)

Объяснение:

Объяснение:

N2

M(N2) = 28 г/моль

m(N2) = n * M = 10 * 28 = 280 г

n(N2) = N(N2) / Na = 6,02*10²⁴ / 6,02*10²³= 10 моль

V(N2) = n * Vm = 10 * 22,4 = 224 л

N(N2) = 6,02*10²³ молекул

N2O

M(N2O) = 14*2 + 16 = 44

m(N2O) = n * M = 1,5 * 44 = 66 г

n(N2O) = V(N2O) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

V(N2O) = Vm *n = 22,4 * 1,5 = 33,6 л

N(N2O) = Na *n = 6,02*10²³ * 1,5 = 9,03*10²³ молекул

NO

M(NO) = 14+16 = 30 г/моль

m(NO) = n * M =0,8 * 30 = 24 г

n(NO) = m / М = 24 / 30 = 0,8 моль

V(NO) = Vm *n = 22,4 * 0,8 =18 л

N(NO) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,8 = 4,8 *10²³ молекул

NO2

M(NO2) = 14+16*2 = 46 г/моль

m(NO2) = 4,6 г

n(NO2) = m / М = 4,6 / 46 = 0,1 моль

V(NO2) = Vm *n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л

N(NO2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,1 = 6*10²² молекул