N(h2co3)=2 моль найти: m, n, v? решить подробно, буду *

 

что объяснять? - всё по формулам

m (h2co3) = 1*2+12+16*3= 62 г/моль

m=nm

m  (h2co3) = 2 моль * 62 г/моль = 124 г

n= nna(эн авогадро)

na (эн авогадро) = 6.02 * 10^23

n  (h2co3) = 2 моль * 6,02* 10^23=   12,04 * 10^23

v=vm (вэ молярное) n

vm = 22.4 дм^3/моль

 

  v  (h2co3) = 22,4 дм^3/моль * 2 моль = 44,8 дм^3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

m(h2co3)=1*2+12+3*16=2+12+48=62г/моль

m(h2co3)=62*2=124 г

n(h2co3)=6*10(23-ей)*2=12*10(23-ей) молекул

v(h2co3)=2*22.4=44.8 дм(куб.)

K, mg, al - в периодической системе элементов д.и.менделеева  элементы магний и алюминий находятся в 3 периоде под № 12 и 13,  калий № 19 находится в 4 периоде.  эти элементы находятся в  разных группа, главных подгруппах : 1-ой группе - k,  во 2-ой группе mg, в 3-ей al . исходя из этого, напишем их электронное строение атомов:               ₊₁₂mg)₂ )₈ )₂  ₊₁₂mg1s²2s²2p⁶4s²           ₊₁₃ al)₂ )₈ )₃  ₊₁₃ al1s²2s²2p⁶4s³           ₊₁₉k)₂ )₈ )₈)₁  ₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ на основе строения атома этих элементов  предположим  их свойства: на последнем уровне у калия 1 электрон, у магния 2 электрона, у алюминия 3 электрона, значит они легко эти электроны другим атомам. значит они  металлы и восстановители. поскольку у атома калия радиус больше чем у магния и алюминия, то он будет сильнее  проявлять металлические и восстановительные свойства. оксид калия, гидроксид калия и оксид магния, гидроксид магния - проявляют только основные свойства.   алюминий отличается свойствами от них и является амфотерным металлом (его оксиды и гидроксида проявляют двойные свойства).       k⁰ + ci₂⁰ → k⁺ci⁻     k⁰- e⁻→k⁺          восстановитель, процесс окисления 2ci⁰ +2xe⁻→2ci⁻  окислитель, процесс восстановления 2k + ci₂⁰ = 2kci   mg⁰ + ci₂⁰→mg⁺²ci₂⁻ mg⁰ - 2e⁻→mg⁺² восстановитель, процесс окисления 2ci⁰ +2xe⁻→2ci⁻ окислитель, процесс восстановления mg + ci₂= mgci₂ ai⁰ + ci₂⁰ →ai⁺³ci₃⁻ ai⁰ - 3e⁻→ai⁺³    восстановитель, процесс окисления 2ci⁰ +2xe⁻→2ci⁻окислитель, процесс восстановления амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия: как  основной оксид: ai₂o₃ + 6hci= 2aici₃ +3h₂o   как основание: ai(oh)₃ +  3hci= aici₃ +3h₂o   как кислотный оксид: ai₂o₃ + 6naoh= 2na₃aio₃ +3h₂o как кислота h₃aio₃ + 3naoh= na₃aio₃ +3h₂o

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6) при обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. в технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом so3. если молярное отношение so3: h2o < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор so3 в серной кислоте (олеум) . серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет hi и частично hbr до свободных галогенов, углерод до co2, s — до so2, окисляет многие металлы (cu, hg и др.) . при этом серная кислота восстанавливается до so2, а наиболее сильными восстановителями — до s и h2s. концентрированная h2so4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. разбавленная h2so4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода с его выделением. окислительные свойства для разбавленной h2so4 нехарактерны. серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. известны пероксомоносерная (или кислота каро) h2so5 и пероксодисерная h2s2o8 кислоты.