Электронная формула элемента 1s2 2s2 2p6 3s2 3p. напишите формулу его летучего соединения с водородом и формулой высшего оксида.

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p - al(алюминий) летучих водородных соединений нет.

аl2o3 - высший оксид 

      20 г                                           х г       mgo         +         h2so4     ->     mgso4     +     h2o n=1 моль                                     n=1 моль м = 40 г/моль                             м = 120 г/моль m= 40 г                                       m=120 г 20 г mgo   -     х г mgso4 40 г mgo   -   120 г mgso4 m(mgso4) = 20 * 120 / 40 = 60 г

Объяснение:

заимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:  

H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H2↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода,  не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O

С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2↑

Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4

Получение кислот

Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H2O + SO3 →H2SO4

Взаимодействие водорода и неметалла:

H2 + Cl2 → 2HCl

Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H2SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + H3PO4