Какую массу кислорода можно получить из 217 г оксида ртути

      217 г                                           Х г

   2Hg2O      ->        4Hg          +        O2

n = 2 моль                                      n = 1 моль

Mr = 418 г/моль                            Mr = 32 г/моль

m = 836 г                                      m = 32 г

217 г Hg2O      -     Х г О2

836 г Hg2O      -     32 г О2

m(O2) =  217 * 32 / 836 = 8,3 г

Это приходит с практикой. Обычно во всех непонятных ситуациях работает ОВР, но не в этом случае.

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O

Но вот советы: всегда начинай с металла или неметалла вроде хлора, серы, нитрогена, которые находятся в связи с металлом.

Водород и кислород вообще считаются в самом последнем действии

1) считаем алюминий. Все ОК

2) считаем Cl. АГА! ставим тройку перед HCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +H2O

3) Считаем водород. О боги! нам не хватает водорода. Целых 4 водорода.

Но если мы поставим 3-ку перед водой у нас все выйдет

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O - готово

ВЫВОД:

Сначала стоит смотреть на металы, позже рассматривать важные для соединения неметаллы (в нашем случае хлор). В последнюю очередь стоит рассматривать Водород И Кислород, которые всегда будут вызывать проблемы. Но ставя необходимые числа перед "скелетом" нашего химического уравнения мы все сможем решить.

А еще, если изменяются степени окисления есть смысл воспользоваться электронным балансом

Описание: берём около 10 мл раствора сульфата кобальта и добавляем немного крепкого раствора роданида калия. Вначале ничего не происходит. После добавляем немного бутанола или другого органического растворителя. Наблюдаем за реакцией.

Признак реакции: после добавления бутанола верхний слой смеси окрашивается в ярко-синий цвет в связи с образованием комплексных соединений кобальта.

Вывод реакции: смешивание раствора любого роданида с растворимой солью кобальта в присутствии органического растворителя приводит к окрашиванию слоя смеси в синий цвет. Это является качественной реакцией на ионы кобальта Co{2+}.