Серу массой 15г сплавили с железом массой 30г. полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. образовавшийся газ сожгли в кислорде получив после охлаждения паров до 20 градусов жидкое и твёрдое вещество. рассчитайте объём прореагировавшего кислорода и массы веществ, полученных в результате реакций горения

,чтрдпложрладлдпддпдлхтидржгшл

Цифра перед элементом - число молекул.
Цифра индексом после элемента - число атомов.
О - один атом кислрода;
4Fe - четыре молекулы железа;
3Ca - три молекулы кальция;
5N - 5 моль одноатомного азота (здесь уточнение "одноатомного" потому что молекулы газов сожержат по два атома);
O индекс 2 - два атома кислорода (одна полнлценная молекула кислорода, т.к. молекулы газов двухатомны);
5O индекс 2 - пять молекул кислорода
О индекс 3 - три атома кислорода (полноценная молкула озона);
2О индекс 3 - две молекулы озона;
3Н индекс 2 - три молекулы водорода;
5Н индекс 2 - пять молекул водорода.

N:О=25,93\14:74,07\16=1,852:4,629=1:2,5
Т.К. дробных индексов не бывает умножаем на 2 и получаем
N2O5
Общий принцип решения таких задач следующий,предполагаем,что есть 100 граммов вещества тогда наши проценты превращаются в массы  этих элементов.
Находим соотношение элементов ,делим массы(которые фактически равны % составу) на относит.атомные массы,из полученных  чисел наименьшее принимаем за 1 ,а второе делим на него.Получаем соотношения атомов в молекуле,но если числа не целые подбираем коэффициенты,так чтобы были целые индексы.