Сколько литров газа образуется в реакции между 30 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 25% и 26 г 23% раствора карбонат калия.

1) определим массу серной кислоты, содержащейся в растворе:

m(н₂so₄)=30*25/100=7,5 г.

2) определим массу карбоната калия, содержащегося в растворе:

m(к₂сo₃)=26*23/100=5,98 г.

3) запишем уравнение реакции и определим, какой из реагентов находится в недостатке:

н₂so₄+к₂сo₃=к₂so₄+co₂+h₂o

7,

г/моль

 

x=7,5*138/98=10,6 г - должна быть масса карбоната калия. слеовательно, он у нас в недостатке, поэтому дальнейший расчет будем вести по нему.

4) снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу газа:

н₂so₄+к₂сo₃=к₂so₄+co₂+h₂o

                5,98

                138 г/ г/моль

х=5,98*44/138=1,91 г.

 

5) объем газа найдем по формуле: v(co₂)=m*22,4/m=1,91*22,4/44=0,97 л.

 

ответ:     v(co₂)=0,97 л.

 

 

 

1. если сера принимает электроны,значит она выступает окислителем:

        o       -2

fe+s=fes

если отдает электроны,значит восстановителем:

  0         +4

s+o2=so2

2. в качестве удобрения можно использовать древесную золу, богатую на калий; костную муку,богатую на фосфор; высевать с другими культурами бобовые растения,которые могут обогащать почву нитратами(азотом)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                               

  12,8 г     х л             х г

2cu   +   o2     =   2cuo

128 г     22,4 л       160 г                            

найдем массу, объём и количество вещества веществ по уравнению:

m = m xn

m(cu) = 64 г/моль х 2 моль = 128 г

m(cuo) = 80 г/моль х 2 моль = 160 г

v = vm x n

v(o2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л 

теперь найдем искомое:

12, 8 г / 128 г = х г / 160 г

m(cuo) = 12,8 х 160 г / 128 г = 16 г

12,8 г / 128 г = х л / 22,4 л 

v(o2) = 12,8 г х 22,4 л / 128 г = 2,24 л

n = m/m

n(cuo) = 16 г / 160 г = 0,1 моль