Оксид серебра (i) обработали водным раствором пероксида водорода. в результате образовалось 5, 4 г серебра. какой объём газа (н.у.) при этом выделился? в поле ответа введите объём выделившегося газа (н.у.) в литрах, с точностью до сотых

а) вода + кислотный оксид = кислота

3h2o + p2o5 = 2h3po4

вода + оксид фосфора (v) = фосфорная кислота

h2o + so3 = h2so4

вода + оксид серы (vi) = серная кислота

 

б) вода + основной оксид = щелочь

bao + h2o = ba(oh)2

оксид бария + вода = гидроксид бария

na2o + h2o = 2naoh

оксид натрия + вода = гидроксид натрия

 

в) активный металл + вода = щелочь + водород (газ, н2)

2na + 2h2o = 2naoh + h2

натрий + вода = гидроксид натрия + водород н2

ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2

барий + вода = гидроксид бария + водород н2

1) найдем массу и количество вещества серной кислоты mh2so4= 88.2*1.78*0,25=39.249г nh2so4=39.249/98=0.4моль 2)найдем количество вещества карбоната натрия n na2co3=53/106=0.5моль 3) напишем уравнение реакции и определим какое вещество взято в избытке na2сo3+h2so4=na2so4+h2o+co2 1моль****1моль***1моль вещества вступают в реакцию в эквимолярных количествах, т. е. карбонат натрия взят в избытке. расчеты по этому веществу производить нельзя. в результате реакции образуется средняя соль. nh2so4=nna2so4=0.4моль m=n*m mna2so4=142г/моль mna2so4=0,4*142=56,8г найдем массу раствора 53+88,2*1,78=211г w=m вещества/mраствора*100% w= 56,8/211*100%=26,9%