Гидроксид железа (3)_ напишите как составить формулу

Гидроксиды имеют ОН-группу.
 А раз гидроксид железа (III), то формула будет: FeOH
 чтобы формула была верной, необходимо расставить валентности и вывести индексы:
 III  I
FeOH
↓
III     I
Fe(OH)₃
гидроксид железа (III) - Fe(OH)₃

Дано:
m(NaCl) = 250г
w(NaCl) = 5% = 0,05
Найти: m(AgCl) - ?
Решение:  AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl
, где m₁ - масса растворимого вещества, m₂ - масса раствора ⇒ m₁(NaCl) = w * m₂ = 0.05 * 250 = 12.5г
n(NaCl) = , где m = 12.5г, M = 23 + 35,5 = 58,5г/моль
n(NaCl) =  ≈ 0.2 моль
n(NaCl) = n(AgCl) = 0,2 моль (видно по уравнению реакции(грубо говоря по коэф-там смотрим): было 1 NaCl стало 1 AgCl)
m(AgCl) = n * M, где n = 0.2 моль, M = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль
m(AgCl) = 0.2 * 143.5 = 28.7г

ответ: m(AgCl) = 28.7 г

Рассмотрим эту закономерность на примере третьего периода. У атомов всех элементов три энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне идет увеличение числа электронов, вследствие этого уменьшается радиус атома, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, - и как результат этого, - увеличивается значение электроотрицательности. В связи с этим, металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов тоже усиливаются, а оснОвные ослабевают. 
В группах, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов одинаковое, в связи с этим у элементов одинаковая высшая валентность и высшая положительная степень окисления. Однако, за счет появления нового энергетического уровня у атомов увеличивается радиус, значит уменьшается энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Металлические свойства элементов усиливаются. а неметаллические ослабевают, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а оснОвные усиливаются.