Определите объем кислорода необходимого для сжигания 9, 6г серы до оксида серы4

27 г                         3,36 л

2agno3   =   2ag   + 2no2   + o2

2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось

17\170=y\108, y=10,8 г

и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)

(r)2-ch-oh + (r)2-ch-oh = (r)2-ch-o-ch -(r)2 + h2o

(r’)2-ch-oh + (r)2-ch-oh = (r’)2-ch-o-ch -(r)2 + h2o

(r’)2-ch-oh + (r’)2-ch-oh = (r’)2-ch-o-ch -(r’)2 + h2o

n (h2o) = m\m = 1,62г\18г\моль = 0,09 моль

r = cnh2n+1,     r’ = cmh2m+1,   тогда:

м((r)2-ch-o-ch -(r)2) = 2(12n + 2n + 1) + 12+1+16+12+1+ 2(12n + 2n+1) = 56n + 46

м((r’)2-ch-o-ch -(r’)2) = 2(12m + 2m + 1) + 12+1+16+12+1+ 2(12m + 2m+1) = 56m + 46

m((r)2-ch-o-ch -(r’)2) = 2(12n + 2n + 1) + 12+1+16+12+1+ 2(12n + 2n+1) = 28n + 28m +46

0,03(56n + 46) + 0,03(56m + 46) + 0,03(28n + 28m +46) = 2,52n + 2,52 m + 4,14 = 10,44

2,5 n + 2,5 m = 6,3

n+ m = 2,5

n = 1,5 ≈ 2

m = 0,5 ≈ 1