18. в результате реакции, уравнение которой mgco3 (тв) = mgo (тв) + co2 (г) – 102 кдж, выделилось 4, 48 л углекислого газа. посчитайте какое количество теплоты при этом затрачено. 19. запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: кремний → оксид кремния → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния → кремний. 20. на какие две группы делятся вещества по степени их диссоциации. примеры.

18. Дано:

V(CO2)=4.48 л

Q2-?

1 Уравнение реакции:

MgCO3 (тв) = MgO (тв) + CO2 (г) – 102 кДж

2 Найдем количество углекислого газа, вступившего в реакцию:

n=V/Vm

Vm=22.4 л/моль

n(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль

3 По уравнению:

1 моль(CO2) = 102 кДж

Вступило:

0.2 моль(СО2) = х кДж

Получается пропорция:

1/102=0.2/x

Решаем ее:

x=(0.2×102)/1

x=20.4 кДж

ответ: 20.4 кДж.

19. Кремний → оксид кремния → силикат натрия → кремниевая кислота → оксид кремния → кремний.

Si + O2 -> SiO2

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2SiO3⬇️

H2SiO3 -> H2O + SiO2

SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si

20. По степени диссоциации вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. К электролитам в основном относятся большинство кислот, солей, щелочи. К неэлектролитам относятся большинство органических соединений, некоторые кислоты, соли, нерастворимые основания, а также простые вещества, оксиды.

Примеры электролитов:

H2SO4, HNO3,

NH4CI, LiCl,

NaOH, KOH.

Примеры неэлекролитов:

H2SiO3, H2S,

PbS, AgCl,

Al(OH)3, Cu(OH)2,

C2H5OH, C6H5OH.

Магний с кремнием образуют единственный силицид Mg2Si, нерастворимый в щелочах.

2Mg + Si = Mg2Si

12 г Mg составляют 0,5 моля. Согласно уравнению реакции кремния должно прореагировать в 2 раза меньше по числу молей, т. е. 0,25 моль или по массе 0,25моль*28г/моль = 7г.

В избытке, таким образом, останется 12-7 = 5 г кремния.

Реакция кремния со щелочью:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Далее, пользуясь данными задачи, найденной массой кремния и мольными массами кремния и NaOH, выполняем на калькуляторе следующую цепочку действий, не записывая промежуточные результаты:

V(раствора NaOH) = (5/28)*2*40/0,32/1,35 = 33,069 или 33,1 (см3)

Здесь 5/28 – число молей кремния, прореагировавшее со щелочью.

(5/28)*2 – число молей NaOH, вступившее в реакцию.

(5/28)*2*40 – масса NaOH

(5/28)*2*40/0,32 – масса раствора NaOH, при делении которой на плотность раствора и получается объем раствора NaOH.

Вероятно, вычисляя и грубо округляя каждый промежуточный результат, можно получить и 33,3 см3

Объяснение:

можно лудший.вроде так

Al2O3 + 2NaOH -> 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + 2[Al(OH)4](-)
Al2O3 + 2OH(-) -> 2[Al(OH)4](-)

Al2O3 + 2H3PO4 -> 2AlPO4 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 2PO4(-3) -> 2AlPO4 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) -> 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) -> 2Al(+3) + 3H2O

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2Na(+) + 2OH(-) -> 2Na(+) + SiO3(-2) + H2O
SiO2 + 2OH(-) -> SiO3(-2) + H2O

SiO2 + MgO -> MgSiO3

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
3Na(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(-3) -> 3Na(+) + PO4(-3) + 3H2O
3OH(-) + 3H(+) -> 3H2O

NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) -> Na(+) + Cl(-)+ H2O
H(+) + OH(-) -> H2O

2H3PO4 + 3MgO -> Mg3(PO4)2 + 3H2O
6H(+) + 2PO4(-3) + 3MgO -> Mg3(PO4)2 + 3H2O

2Ag + Cl2 -> 2AgCl
 Ag(0) -1e -> Ag(+)      2    ок-ие
в-ль
 Cl2(0) +2e -> 2Cl(-)   1    в-ие
ок-ль

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
MgO + 2H(+) + 2Cl(-) -> Mg(+2) + 2Cl(-) + H2O
MgO + 2H(+) -> Mg(+2) + H2O