Определите объем сероводорода выделившегося при взаимодействии 120 г сульфида свинца с 360 мл 15 процентного раствора солянной кислоты

PbS+2HCl=H2S+PbCl2
Так как плотность раствора кислоты не дана, приму ее за единицу
m(HCl)=360 гр÷100%×15%=54гр
n(HCl)=54гр÷36,5г\моль=1,48 моль
n(PbS)=120гр÷239г\моль=0,5 моль
n(PbS) меньше n(HCl) необходимого для полной реакции, следственно считаем по недостатку
n(H2S)=n(PbS)=0,5 моль
V(H2S)=0,5 моль×22,4 л\моль=11,2 л

А) 2H2O --> 2H2O + H2
эндотермическая, каталитическая, разложение, необратимая
выделяется вода и газ
б) 2Pb(NO3)2 ---> 2PbO + 4NO2 + O2
эндотермическая, некаталитическая, разложение, необратимая
выделяется бурый газ и осадок желтого цвета
в) (CuOH)2CO3  > 2СuO + CO2 + H2O
эндотермическая, некаталитическая, разложение, необратимая
бесцветный газ, вода, черный осадок
г) Ca(OH)2 ---> CaO + H2O
эндотермическая, некаталитическая, разложение,я
белый осадок и вода
 определите тип реакции: соединение, экзотермическая, 

CO(г.) + 2H2(г.) <=> CH3 ОН(ж.) + Q

1)оксидов: MgO ( оксид Mg), SO2 ( оксид серы), Fe2O3 ( оксид Fe)
2)оснований: Ca(OH)2 ( гидроксид Ca), NaOH ( гидроксид Na), KOH ( гидроксид К)
3)кислот: HCI ( хлоро-водородная), H3PO4 (фосфорная, ортофосфорная), HNO2 (азотистая)
4)средних солей: FeCI3 ( хлорид Fe 3), FeCI2 ( хлорид Fe 2) 
5)кислых солей: Mg(HCO3)2 ( гидрокарбонат Mg 2), AI(H2PO4)3 ( гиброфосфат Al 3), Fe(HCO3) ( гидрокарбонат Fe и тут надо написать цифру, которая стоит после скобок Fe(HCO3)?)
Вот когда я писала цифру в скобках, например ( хлорид Fe 2)  это валентность.