Рассчитайте степени окисления атомов элементов в следующий соединениях: kclo3 (бертолетова соль), hclo (хлорноватистая кислота), hclo4 (хлорная кислота напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам. составьте овр для всех реакций.

KClO3: Cl+5 O-2 K+ HClO: H+ Cl+ O-2 --> Cl2O HClO4: H+ Cl+7 O-2 -->Cl2O7 2KClO3=2KCl+3O2 Cl+5 +6e=Cl-|1 о-ль O2- -2e=O2|3 в-ль HClO=Cl2+O2+H2O 2Cl+ +2e =Cl2|1 о-ль O2- -2e=O2|1 в-ль HCl

а)сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия 
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(2-) 
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 
б)карбонатом натрия и хлоридом кальция. 
2Na(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-) 
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3 
в)гидроксидом цинка и азотной кислотой. 
Zn(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O 
Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O 
между растворами сульфата натрия и хлорида бария 
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2Na(+) + 2Cl(-) 
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 
a) 
между растворами сульфата меди(II) и гидроксида натрия 
б)

Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка