S+na=? решите и составьте электроный и расставьте коеффиценты!

S + 2Na = Na2S
⇒            I 1
2⇒2   I 2

А) Карбонаты кальция, из которого состоит туф, является солью крайней слабой кислоты - угольной. Кислотные осадки в основном состоят из серной, сернистой, азотистой и азотной кислот. Все они сильнее угольной и вытесняют ее остаток из соли кальция, растворяя туф.

b) CaCO3+H2SO4-->CaSO4↓+H2O+CO2

c) Например, подействовать на туф раствором кислоты.

d) Понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. Кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. Должно начаться образование пузырьков СО2. Теоретически этот эксперимент можно провести и в домашних условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. Однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. Однако за определенное время кусочек все равно растворится.

 Общаться в чатеНайдём химическое количество СО2:n(CO2) = 10 \ 22,4 = 0,446 мольНайдём химическое количество NaOH:n(NaOH) = 30\40 = 0,75 мольуравнение получения  питьевой соды (гидрокарбонат натрия)NaOH + CO2 = NaHCO3. т.к. CO2 у нас недостаток, ведем расчет по нему:n(NaHCO3) = 0,446 мольm(NaHCO3) = 0,446 моль  * 84 г/ моль = 37,5 (г).Кальцинированную соду (карбонат натрия) можно получить так:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O. т.к. NaOH недостаток, расчёт ведём по нему:  n(Na2CO3) =  0,375 мольm(Na2CO3) = 0,375 моль * 106 /моль  = 39,75 (г).Кристаллическая сода — (Na2CO3 *10H2O), можно получить столько же, сколько и кальцинированной соды, т.е. 0,375 моль.m(Na2CO3 *10H2O) = 0,375 моль * 286 г/моль = 107,25 (г).