1кг углекислого газа, образующиеся при нагревании (г. г) объем

1000 г\12 г = 22.727 моль.
22.727 моль * 22,4 л = 509.084 л.

1) M(NH4OH)=35г/моль

n(NH4OH)=350/35=10 моль

2)N2 - ковалентная неполярная

До завершения внешнего электронного уровня атому азоту не хватает 3 электрона, поэтому каждый атом дает в пользование по 3 электрона, образутся 3 общих электронных пары

H2O - ковалентная полярная

До завершения внешнего электронного уровня атому водорода не хватает 1 электронна, поэтому каждый атом водорода дает в пользование по 1 электрону. До До завершения внешнего электронного уровня кислорода не хватает 2 электронна, поэтому атом кислорода дает в пользование по 2 электрона.

MgO - ионная

NH3 - ковалентная полярная

HCl - ионная

Амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.

 

Могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. Т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.

 

С кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. Например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:

 

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

 

(полученная соль – хлорид цинка)

 

Чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.

 

Осадок растворяется и в избытке щёлочи.

 

При взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:

 

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

 

Строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.

 

Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:

 

Zn(OH)2 = ZnO + H2O