1.цепочка превращений из h2s -k2s и из h2s -s. 2. найти массу сульфата натрия который образуется при взаимодействии 196 граммов 10% раствора серной кислоты с гидроксидом натрия

H2S+K2SO4=K2S+H2SO4
2H2S+SO2=3S+2H2O

a) 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5

б) H2 + Cl2 = 2HCl

в). Ca + Cl2 = CaCl2

Объяснение:

1 Реакция. Горение сурьмы в хлоре.

2 Реакция. Горение водорода в атмосфере хлора.

3 Реакция. Горения кальция в хлоре.

Все данные реакции доказывают химическую активность хлора.

Для первой реакции достаточно кинуть порошок сурьмы в хлор, тем самым сурьма загариться. Во второй реакции требуется внести положенный водород. Для третий реакции требуется прокатить кальций и после момента когда загорелся, его вносят в сосуд с хлором.

Объяснение:

Это ксантопротеиновая реакция, которая обнаружить белок. (Если вещество под действием азотной кислоты (V) окрашены в желтый это означает, что оно содержит белок).

Все элементы в одной группе,электроотрицательность уменьшается сверху вниз.наибольшую электроотрицательность имеет кислород:

а) HCl(конц)+HClO=Cl2+H2O Cl2+2Na=2NaCl 2NaCl=(эл-лиз в расплаве) 2Na+Cl2 б) последняя р-ция под буквой а) 3Cl2+6KOH(конц)=KClO3+5KCl+3H2O 2KClO3=(температура) 2KCl +3O2 в) Cl2+H2=2HCl HCl(конц)+HClO=Cl2+H2O Cl2+2FeCl2=2FeCl3.

сильный электролит. Диссоциирует полностью, не ступенчато:

К2SO42K(+) + SO4(2-).