Растворили 3г металлического натрия в 20г 5% раствора хлорида алюминия. определите качественный и количественный состав полученного раствора

N Na = 3/23 = 0.1304 моль;

n H2O в р-ре AlCl3 = (20*(1-0.05))/18 = 1.0556 моль;

n AlCl3 = (20*0.05)/133.5 = 0.0075 моль;

1) Na + H2O = NaOH + 0.5H2 - вода в изб., обр-я 0.1304 моль NaOH;

2а) 3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl;

2б) 4NaOH + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl (не зная конц-и обр-я р-ра NaOH, предп-м, что обр-я именно такой комплекс);

мольное соотношение NaOH и AlCl3 равно 0.1304/0.0075 = 17.387 к 1, т.е. гарантированно будет обр-я компл-я соль по р-ии 2б);

т.о. в обр-я р-ре будут сод-я Na[Al(OH)4] массой 118*0.0075 = 0.885 г и NaOH массой 40*(0.1304-0.0075*4) = 4.016 г.

Объяснение: Дано:

V(H₂)=120мл.

V(N₂)-?

Решение №1:

1. 3H₂+N₂=2NH₃

2. Используеим Закон объемных отношений: Закон объёмных отношений формулируется так: Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа. В уравнении реакции коээфициенты при веществах будут соответствовать объемам веществ.

3. 3H₂+N₂=2NH₃

а)по уравнению реакции:

У водорода коээфициент 3, значит принимаем, что это 3мл.

У азота коээфициент 1, значит принимаем, что это 1мл.

б) по условию задачи:

Объем водорода 120мл., значит потребуется азота в три раза меньше:

V(N₂)=120мл.÷3 =40мл.

4.ОТВЕТ: с 120 мл водорода прореагирует 40мл. азота.

Объяснение:

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

P(+5) +5e = P(0)     2    в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)     5    ок-ие

в-ль

2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2

Cl(+5) +6e = Cl(-)    2    в-ие

ок-ль

S(0) -4e = S(+4)      3    ок-ие

в-ль

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Cu(+2) +2e = Cu(0)    3   в-ие

ок-ль

2N(-3) -6e = N2(0)     1   ок-ие

в-ль

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

S(-2) -8e = S(+6)     1   ок-ие

в-ль

N(+5) +1e = N(+4)   8   в-ие

ок-ль

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

Mg(0) -2e = Mg(+2)     4    ок-ие

в-ль

2N(+5) +8e = 2N(+)     1    в-ие

ок-ль