Какой объем углекислого газа образуется при горении 99 г с2н5он

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o

n c2h5oh=99/46=2.15 моль

n co2=2*2.15=4.3 моль

v co2=4.3*22.4=96 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сh2(oh)-ch(oh)-ch2(oh) + c17h35cooh = ch2-o-co-c17h35                                                                                                                                           |                                                                                                                                       ch-o-co-c17h35        + h2o                                                                                                                                           |                                                                                                                                       ch2-o-co-c17h35

1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4—;

HSO4— = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2)  Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

3)    Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4)    Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5)     Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

Объяснение: