Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора na2so4. вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1, 12 л газа (н. какая масса h2so4 образуется при этом возле анода? решение полное !

             на катоде      на аноде
2Н2О  =    2Н2↑   +  О2↑
                  х моль    1.12л/22.4л/моль
                  2 моль     1 моль
х=2·0.05/1=0.1моль
m(H2)=0.1·2=0.2g

Na2SO4+H2O=NaOH+H2SO4
√H2SO4=2√O2=2·0.05=0.1mol
mH2SO4=0.1·98=9.8g
         
              

1) СН2=С=СН-С(-СН3)2-СН3 - 4,4-диметилпентадиен-1,2;
СН2=С=С(-СН3)-СН(-СН3)-СН3 - 3,4-диметилпентадиен-1,2;
СН3-С(-СН3)=С=С(-СН3)-СН3 - 2,4-диметилпентадиен-2,3;
СН2=С(-СН3)-С(-СН3)=СН-СН3 - 2,3-диметилбутадиен-1,3
СН3-С(-СН3)2-СН2-С≡СН - 4,4-диметилпентин-1;

2) Гексин-2 медленно обесцвечивает бромную воду:
CH3-C≡C-CH2-CH2-CH3 + 2Br2 --> CH3-CBr2-CBr2-CH2-CH2-CH3
Гексан ее не обесцвечивает.

3) СН3-СН2-С≡СН + Н2О --(Н+, Hg2+)--> CH3-CH2-C(=O)-CH3
Правильное название - 4-этилгексин-2.
CH3-C≡C-CH(-CH3)-CH2-CH3 + Н2О --(Н+, Hg2+)--> CH3-CH2-C(=O)-CH(-CH3)-CH2-CH3

4) СН3-СНCl-CHCl-CH2-CH3 + 2KOH (спирт.) --(t°)--> CH3-C≡C-CH2-CH3 + 2KCl + 2H2O
CH3-CH2=CHCl-CH2-CH3 + KOH (спирт.) --(t°)--> CH3-C≡C-CH2-CH3 + KCl + H2O
CH3-CHCl=CH2-CH2-CH3 + KOH (спирт.) --(t°)--> CH3-C≡C-CH2-CH3 + KCl + H2O

5) (CH3)2-CH-C≡CH + H2O --(H+, Hg2+)--> (CH3)2-CH-C(=O)-CH3
2(CH3)2-CH-C≡CH + Mg --> ((CH3)2-CH-C≡C)2Mg + H2↑
(CH3)2-CH-C≡CH + NaNH2 --> (CH3)2-CH-C≡CNa + NH3↑
(CH3)2-CH-C≡CH + [Ag(NH3)2]OH --> (CH3)2-CH-C≡CAg↓ + 2NH3↑ + H2O
(CH3)2-CH-C≡CH + HCN --> (CH3)2-CH-C(-CN)=CH2
(CH3)2-CH-C≡CH + HBr --> (CH3)2-CH-CBr=CH2
3(CH3)2-CH-C≡CH + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 --> 3(CH3)2-CH-COOH + 3CO2↑ + 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 16H2O

Тут задачка то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали.
Запишем схемку ГЭ
Cd°|Cd²⁺ || Zn²⁺|Zn°
Так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1М(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как E°.
E(Cd²⁺/Cd) = E°(Cd²⁺/Cd) = -0,403В
Далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать:
Формула(Закон Нернста):
E = E° - *lg[Zn²⁺], здесь n - некий электрохимический эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. Для цинка:
E(Zn²⁺/Zn) = -0,763 - *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду)
Теперь, задача сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом.
Правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал 
будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. Анодом соответственно будет цинк.
Подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения ЭДС ГЭ - это разность потенциалов катода и анода:
E(ГЭ) = Ekat - Ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715В
ответ: ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715В