(cu(oh)2 --x1--x2--cu схема превращения

cu(oh)2=cuo+h2o разложение под действием тепла

cuo+h2=cu+h2o

эмпирическое правило клечковского и вытекающее из него схема очерёдностей несколько противоречат реальной энергетической последовательности атомных орбиталей только в двух однотипных случаях: у атомов cr, cu, nb, mo, ru, rh, pd, ag, pt, au имеет место «провал» электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома, а именно: после заполнения двумя электронами орбитали 6s следующий электрон появляется на орбитали 5d, а не 4f, и только затем происходит заселение четырнадцатью электронами орбиталей 4f, затем продолжается и завершается заселение десятиэлектронного состояния 5d. аналогичная ситуация характерна и для орбиталей 7s, 6d и 5f.

обозначим углеводород в общем виде как cxhy

m(cxhy) = 4.41*29 ≈ 128 г/моль

x : y = n(c) : n(h) = ω(c)/ar(c) : ω(h)/ar(h) = 93.75/12 : 6.25/1 = 7.8125 : 6.25 =

= 1.25 : 1

т.к. число атомов не может быть 1.25, минимальное число, на которое необходимо умножить 1.25 для получения целого числа - 4. поэтому после умножения и x, и y на 3 получаем, что x : y = 5 : 4

простейшая формула углеводорода - (c5h4)k

m(c5h4) = 64 г/моль

k = m(cxhy)/m(c5h4) = 128/64 = 2

следовательно, исходная формула углеводорода - (c5h4)2 или в окончательном, привычном нам виде - c10h8.