Определите как изменится массовая доля соли в 20%-ном растворе массой 150 г если добавить 10 г соли?

Да, изменится.

Дано:
ω1(NaCl)=20%= 0,2
m1(раствора)=150 г
m(NaCl)=10 г
Найти:
ω2
Решение:
Для начала можно найти начальную массу соли(т.е. без те добавленных 10 г) :
m1(NaCl)=m1(раствора)×ω1(NaCL)=150×0,2=30 г 
Затем к начальной массе прибавить те 10 г :
m2(NaCl)=m(NaCl)+m1(NaCl)=10+30=40 г
m2(раствора)=150+10=160 г
ω2(NaCl)= m2(NaCl) ÷ m2(раствора)=40÷160=0,25=25%
ответ: ω2(NaCl)=25%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях  единицы.

5% - это 0,05 в долях единицы., а 9% - 0,09

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,05*300 +  0,09*100 = Х*(300 + 100)

15 + 9 = 400Х

400Х = 24

Х = 0,06 ( или 6% )

1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O=Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3=H2SO4 H2O+Na2O=2NaOH+H2 2. Со вторым заданием будет почложнее. Но всё таки... мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n=V/22.4 X/22.4+X/22.4=0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным. Надеюсь, для этого нет нужды объяснять.