Напишите молекулярные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (ii), оксидом алюминия, карбонатом натрия.

1)2HNO3+Cu(OH2)=Cu(NO3)2+2H2O
2) 6HNO3+Al2O3= 2Al(NO3)3+3H2O
3). 2HNO3+Na2Co3= 2NaNO3+ CO2+ H2O

Объяснение:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6H2O

2Fe(OH)3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 6H2O

Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) + 2Br(-) = Mg(2+) + 2Br(-) + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H(+) = Mg(2+) + 2H2O

H2S + 2LiOH = Li2S + 2H2O

2H(+) + S(2-) + 2Li(+) + 2OH(-) = 2Li(+) + S(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Zn(2+) + SO4(2-) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O

H2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2H2O

2H(+) + CO3(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + CO3(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-)=H2O

H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

2H(+) + S(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + S(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) = H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O

Объяснение:

Объяснение значения фразы из учебника. Что значит "изотопы имеют одно место (клетку) в Периодической системе Д. И. Менделеева" ответьте разборчиво. Можно узнать изотопы по Периодической системе? Если да, подскажите, где их найти и желательно прикрепите фотографию. Заранее

Вы уже знаете, что сумма протонов и нейтронов в ядре определяет массу   атома химического элемента. Но поскольку число протонов и нейтронов в   ядре – всегда целое число, то и масса атома должна выражаться целым   числом или, по крайней мере, близким к нему.

Однако, если вы обратим внимание, на относительные атомные массы, то   они выражаются дробными числами, иногда весьма отличными от целых.

Первоначально это объяснялось неточностью при определении атомных   масс химических элементов.

Но шли годы. Методы определения атомной массы элементов становились   все точнее, но относительная атомная масса по-прежнему оставалась   дробной величиной.

В начале ХХ века были обнаружены разновидности атомов химического   элемента, которые отличались своей атомной массой. Например, в природе   наряду с атомами хлора с относительной атомной массой 35 были   обнаружены атомы хлора с относительной атомной массой 37.

Однако все физические и химические свойства хлора-35 и хлора-37 были   совершенно одинаковыми. И это не удивительно, ведь заряд атомных ядер в   одном и другом случае был один и тот же + 17. Значит, мы имеем дело с   одним и тем же химическим элементом!

Тогда атомные ядра хлора-35 должны содержать 35 – 17 = 18 нейтронов,   а атомные ядра хлора-37 - 17 =20 нейтронов.

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие   одинаковый заряд ядра, но отличающиеся числом нейтронов в ядре,   получили название изотопы.

Таким образом, изотопы одного и того же химического элемента имеют   одинаковые числа протонов и электронов, но отличаются друг от друга   только числом нейтронов.

Изотопы были открыты в 1906-1907 гг.  при изучении явления

радиоактивности тяжелых элементов. Термин «изотоп» ввел в науку

английский химик Ф. Содди в 1910 году. Слово образовано из двух

греческих слов, означающих "одинаковый" (isos) и "место" (topos), т. к.

данные разновидности атомов каждого элемента занимают одно и то же   место в периодической системе элементов Менделеева.

Оно  и  понятно.  Раз   изотопы   разновидности  одного  и того же  химическое  элемента,  то  все  изотопы  этого  элемента  должны  находиться  в одном  месте  -  одной  клетке   ПСХЭ.

Пока  изотопов   было  известно немного  так  и делали.

Но  оказалось, что  изотопы известны для большинства химических элементов.

Различают стабильные изотопы, которые существуют в неизменном виде   неопределенно долго, и нестабильные (радиоизотопы) , которые со временем   распадаются. Радиоизотопы многих элементов получены искусственным   путем в ядерных реакторах.

Из открытых в настоящее время 118 химических элементов 34 элемента   представлены только радиоизотопами. 20 элементов не имеют изотопов, т. е.  представлены стабильными атомами одного типа. У остальных 64 элементов   существует по два и более стабильных изотопов.

Массовые числа изотопов всегда выражаются целыми числами.

Но в   природе содержание каждого изотопа различно, поэтому относительные   атомные массы элементов не имеют целостных значений.

Следовательно, относительная атомная масса элемента, которая указана  в ПСХЭ, является средней   величиной из массовых чисел всех его природных изотопов с учетом их   распространенности.

Понятие «изотоп» позволяет уточнить представление об атомной

единице массы.

В настоящее время за эталон – 1 а.е.м. – принимается 1/12 массы

изотопа углерода-12.