Сколько электронов в атомах элементов 5а группы на внешнем электронном слое? какова общая конфигурация внешнего электронного слоя атомов этих элементов? чему равна валентность и степень окисления этих элементов в основном состоянии

Думаю так!
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

1

2

1

2

2

2

1

4

3

2

1

3

2

3

2

4

1

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

3

4

2

1

2

3

3

2

3

4

1

4

2

4

2

3

2

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

2

2

4

2

1

2

1

2

4

3

2

2

4

3

3

3

3

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

4

3

2

1

2

3

2

2

3

2

МЕТА:

– визначати тип розчину та розрізняти його компоненти;

– трактувати механізм розчинення, електролітичної дисоціації та гідролізу речовин;

– застосувати закони Дальтона та Сеченова для обчислення розчинності газів у рідинах;

– розрахувати масову частку, молярну, моляльну концентрації, мольну частку, молярну концентрацію еквівалента та титр за вказаними значеннями маси розчиненої речовини, об’єм розчину або розчинника;

– вміти готувати розчин з певною масовою часткою, молярною, моляльною концентрацією, молярною концентрацією еквіваленту або титром;

– трактувати правило змішування розчинів з різною масовою часткою і застосувати його на практиці.

Професійна орієнтація студентів

Розчини відіграють важливу роль для живих організмів. З утворенням розчинів безпосередньо зв’язані процеси засвоєння речовин, в тому числі ліків, та виведення з організму продуктів життєдіяльності. Тому, важливим є вивчення розчинності речовин у рідинах та залежність розчинності від різних факторів (температури, тиску, природи речовин). Основною характеристикою розчинів є їх кількісний склад. Це стосується як лабораторних досліджень, так і виготовлення та використання лікарських препаратів. Адже при виготовленні, аналізі чи застосуванні ліків необхідно знати вміст основного компоненту (активної речовини) у препараті, а також часто доводиться робити перерахунок концентрацій від одного вираження в інший.

Методика виконання практичної роботи.

Тема №8 Експериментальне визначення розчинності солі

Прилади і реактиви: K2Cr2O7 (крист.), стакан хімічний (50мл), піпетка (5мл), фарфоровий бюкс, технохімічні ваги.

Робота 1. Визначення розчинності біхромату калію.

На технічних терезах відважити 1 г (2 г, 3г) розтертого в порошок біхромату калію (K2Cr2O7); помістити його у стакан місткістю 50 мл, додати 5 мл (10 мл, 15 мл) дистильованої води. Суміш нагріти до повного розчинення солі. Одержаний розчин охолоджують до кімнатної температури. Випадають кристали. Коли повністю осядуть кристали, а розчин стане прозорим, злити розчин у сухий стакан. Виміряти температуру розчину. Чистою сухою піпеткою відібрати 3-5 мл розчину у зважений сухий фарфоровий бюкс. Зважити бюкс з розчином і поставити його на пальник з азбестовою прокладкою, або піщану баню, повільно випарити повністю воду і висушити сіль. Охолодити бюкс і зважити. Висушування повторити знову і знову зважити бюкс з сіллю. Визначення проводити до тих пір, поки результати двох останніх зважувань будуть відрізнятися не більше, ніж на 0,02 г (постійної маси бюкса). За результатами досліджень обчислити розчинність та процентну концентрацію розчину. Результати досліджень записати у таблицю.

Объяснение:

I₂ — ковалентная неполярная (так как вещество образовано одним и тем же неметаллом).СО — ковалентная полярная (так как вещество образовано неметаллами с разной ЭО).CuCl₂ — ионная (так как вещество образовано неметаллом и металлом).Mg — металлическая (так как это металл).SO₃ — ковалентная полярная (так как вещество образовано неметаллами с разной ЭО).CH₄— ковалентная полярная (так как вещество образовано неметаллами с разной ЭО).Li₂S — ионная (так как вещество образовано неметаллом и металлом).N₂ — ковалентная неполярная (так как вещество образовано одним и тем же неметаллом).