Рассчитать массовую долю элемента na3

Na=23гр/моль;;;Na3=23*3=69грамм/моль

150,59 г

Объяснение:

Вычислим количества веществ в олеуме:

m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г

n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль

m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г

n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль

Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:

SO3 + H2O = H2SO4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль

n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль

0,21

1 > 0,11

1

→ H2SO4 в избытке

(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль

n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль

При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль

m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г

m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.