Свойства оксидов. 1) оксид фосфора (v) + вода ®2) оксид кальция + оксид фосфора(v)®3) оксид фосфора + гидроксид натрия®4) оксид кремния + вода®5) оксид калия + вода®6) оксид алюминия + вода®7) оксид меди (ii) + азотная кислота®8) оксид серы (iv) + оксид натрия

P2O5+H2O=H3PO4
CaO+P2O5=Ca3(PO4) 2
P2O5+NaOH=Na2HPO4
SiO2+H2O=НЕ ИДЕТ
K2O+H2O=2KOH
AL2O3+H2O
CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
SO2+NA2O=Na2SO4

1

Дано:

m (P2O5) = 28.4 кг

m (пр. H3PO4) = 36 кг

Найти:

J (H3PO4) - ?, где (J-выход продукта)

P2O5+3H2O--->2H3PO4

M (P2O5) = 142 г/моль

n (P2O5) = 28400/142=200 моль

n (H3PO4) = n (P2O5) * 2=400 моль

M (H3PO4) = 98 г/моль

m (теор. H3PO4) = 400*98/1000=39.2 кг

J (H3PO4) = m (пр. H3PO4) / m (теор. H3PO4) = 36/39.2=0.918=91.8%

ответ: 91.8%

2

Дано:

m (NaNO3) = 170 г

J (HNO3) = 80%=0.8

w (HNO3) = 63%=0.63

Найти:

m (р-ра 63%) - ?

2NaNO3+H2SO4--->2HNO3+Na2SO4

M (NaNO3) = 85 г/моль

n (NaNO3) = 170/85=2 моль

n (HNO3) = n (NaNO3) = 2 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

m (р-ра 63%) = (n*M) / w*J = (2*63) / 0.63*0.8=160 г

ответ: 160 г.

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию