Охарактеризуйте связи в молекуле оксида углерода ( iv)

О=С=О - ковалентные полярные, две сигма-связи,, две пи-связи

Дано:                          Решение:
m(р)(BaCI₂) = 52 г     K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI
ω(BaCI₂) = 40%         1) Найдем массу соли:
Найти:                            52 × 0.4 = 20.8 г
n(BaSO₄)=?                2) Найдем молярную массу соли и осадка:
                                        М(BaCI₂) = 137 + 35 × 2 = 207 г/моль
                                        М(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 × 4 = 233 г/моль
                                    3) По пропорции найдем массу осадка:
                                        20.8 г = Х г                   ⇒ Х = 20.8 × 233 = 23.41 г
                                     207 г/моль = 233 г/моль ⇒            207
                                     4) Найдем количество осадка:
                                         n(BaSO₄) = m/M = 23.41/233 = 0.1 моль
                                     ответ: n(BaSO₄) = 0.1 моль

Дано
V(NH3)=8.4 L
m(ppaH2SO4)=100 g
W=24.5%

n((NH4)2SO4)-?
n(NH4)HSO4-?
В результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей
 1) находим массу вещества серной к-ты.
m(H2SO4)=100*24.5%/100%=24.5 g
2) Находим кол-ва в-ва по УХР сульфата аммония
  8.4L       24.5g
2NH3+H2SO4-->(NH4)2SO4

Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol
n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol
n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol
n(NH3)>n(H2SO4)
n(H2SO4)=n(NH4)2SO4=0.25 mol
3) Находим кол-ва в-ва по УХР гидросульфата аммония
8.4L       24.5g
2NH3+H2SO4-->(NH4)HSO4

Vm=22.4 L/mol M(H2SO4)=98 g/mol
n(HN3)=V/Vm=8.4/22.4=0.375 mol
n(H2SO4)=m/M=24.5/98=0.25 mol
n(NH3)>n(H2SO4)
n(H2SO4)=n(NH4)HSO4=0.25 mol
ответ : В результате р-ции может образоваться n((NH4)2SO4 = 0.25 mol или
n((HN4)HSO4)=O.25 mol