Решите расчитайте массу оксида кальция и обьём углекислого газа образуещего при прокаливании 100г известняка, содержащего 10% примесей

     90г      х1      х2
CaCO3=CaO+CO2
   100г      56г    22,4 л
масса кальция будет составлять  90% то есть 90 г
Мr (CaCO3) = 40+12+48=100, отсюда х1= 90х56/100= 50.4 г (CaCO3)
х2= 90х22.4/ 100= 20.6 л (CO2)

Объяснение:

1. Mg - третий период, вторая группа, главная (А) подгруппа.

2. Б (СаО) оксид кальция, все остальные это простые вещества.

3. Б / 39*2+16=94

4.  1-Б / 2-Г

5. А - 2 / Б - 2

6. AgNO3 + KCL = KNO3 + AgCL (выпадает в осадок)

   Ag(+)  + NO3(- ) + K(+)+ CL(-)= K(+)+ NO3(-) + AgCL - полное ионное

    Ag(+)  +  CL(-) = AgCL - сокращенное ионное

7. 1) С+ О2 = СО2

2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2

8. n(FeS)= 352/88 =4

Пояснение: количество вещества (n) находится по формуле m/M, где m- это масса вещества (в нашем случае 352 ), а M - это молярная масса вещества (находим с таблицы Менделеева, железо 56 + сера 32).

Вот поищи из этого

Объяснение:

1. Группа и подгруппа

2. Период и ряд.

3. Строение атома

4. Заряд ядра ( см номер х.э. )

5.Количество протонов ( равно заряду ядра)  

6.Количество нейтронов ( атомная масса – количество протонов)

7.Количество электронов ( равно заряду ядра )

8. Количество энергетических уровней , занятых электронами 2 )8 ) 1 ) –например у натрия

9. Графическая формула

1. II группа, главная подгруппа

2. 3 период,малый, 3 ряд

3. Mg  )   )    )

         2   8   2

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

4.  Заряд ядра магния: +12

5.Количество протонов: 12

6.Количество нейтронов:12

7.Количество электронов:12

8. Количество энергетических уровней 2) 8) 2

9. Графическая формула тут не отобразить