Водород, необходимый для промышленного синтеза аммиака, можно получить, пропуская пары воды над нагретым коксом, а азот-из воздуха. рассчитайте массу кокса с массовой углерода 84, 8% и объём воздуха, которые необходимы для синтеза аммиака массой 100 кг.

C+H2O->CO+H2
N2+3H2->2NH3
n=m\M
n(NH3)=100000\17=5882,353 моль
n(N2)=5882,353\2=2941,176 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 Дм3\моль
V(N2)=2941,176*22,4=65882,3 дм3
V(воздуха)=65882,3\0,78=84464,555 дм3=84,5 м3
n(H2)=5882,353*3\2=8823,53 моль
n(H2)=n(C)=8823,53 моль
m(C)=12*8823,53=105882,354 г
m(кокса)=105882,354\0,848=124861,27 г =124,9 кг

S⁰+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺⁴O₂+H₂O

S⁰-6e⁻→S⁺⁶ 6      1

                         6

N⁺⁵+e⁻→N⁺⁴  1      6

S+6HNO₃=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O

KMn⁺⁷O₄+HN⁺³O₂+H₂SO₄→Mn⁺²SO₄+K₂SO₄+HN⁺⁵O₃+H₂O

Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺²  5         2    

                                10

N⁺³-2→N⁺⁵            2        5

2KMnO₄+5HNO₂+H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5HNO₃+3H₂O

KMn⁺⁷O₄+Na₂S⁺⁴O₃+NaOH→K₂Mn⁺⁵O₄+Na₂MnO₄+Na₂S⁺⁶O₄+

+H₂O

Mn⁺⁷+2e⁻→Mn⁺⁵ 2   1

S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶        2   1  

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH=K₂MnO₄+Na₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O

P⁰+Cl₂⁰→P⁺⁵CI₅⁻

P⁰-5e⁻→P⁺⁵         5         2

                                10

2Cl⁰+2xe⁻→2CI⁻  2          5

2P+2Cl₂=2PCI₅

1) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = 6H2O + Fe2(SO4)3

2) 4Ni(OH)3 + 4 H2SO4 = 10H2O + O2 + 4 Ni(SO4)

3) Sn + 2KOH = H2 + K2SnO2

4) Pb + 2 KOH = H2O + K2PbO

5) K2O + SO3 = K2SO4

6) CaO + CO2 = CaCO3

7) Al2O3 + P2O5 = 2AlPO4

8) 3CaO + 2H3PO4 = 3H2O + Ca3(PO4)2

9) Na2O + H2CO3 = H2O + Na2CO3

10) Fe2O3 + 3H2SO4  = 3H2O + Fe2(SO4)3

11) ZnO +  HNO3 = H2O + Zn(NO3)2

12) 6NaOH + P2O5 = 3H2O + 2Na3PO4

13) Ba(OH)2 + SO3 = H2O + BaSO4

14) Ca(OH)2 + N2O5 = H2O + Ca(NO3)2

15) Li2O + CO2 = Li2CO3

16) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

17) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

18) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl  + Ba(NO3)2

19) 2HgO = O2 + 2Hg

20) 3KOH + H3PO4 = 3H2O+ K3PO4

21) Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2 NaNO3

22) H2SO4  = SO3 + H2O

23) 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3

24) 2CuCl2 = Cl2 + 2CuCl

25) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2

Объяснение: