1) расставьте степени окисления элементов в соединениях: mgcl2, s, h2so3, cao, na2s, so2, so3, nh3, cr2o3, fe, cro3, hcl, k3p, fe2o3, cabr2, al2s3, feo, hf, h2, mn2o7, p2o3, h3po4, na2so4, kno3 2)водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. при этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. напишите уравнения взаимодействия сероводородной ( h2s) и фосфорной ( h3po4) кислот с натрием и магнием. 3) расставьте коэффициенты методом электронного в схемах реакций а) h2+o2=h20 б) k+cl2=kcl в) fe+cucl2= fecl+cu 4)какой объем водорода (в литрах) прореагирует с 14г азота n2 (н. 5) составьте формулы бинарных соединений: а) серы (+6) и кислорода б) цинка и хлора в) фосфора (-3) и водорода г) меди (+2) и брома. умоляю

ЗАДАНИЕ 1:
Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; 
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:
a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)

Молекулярная формула пентана — С₅Н₁₂. Он относится к классу алканов, которым характерны реакции замещения.
1) Реакция галогенирования (взаимодействие с галогенами — 7А группа):
С₅Н₁₂ + Сl₂ →(hv)→ C₅H₁₁Cl + HCl
2) Реакция нитрования (взаимодействие с азотной кислотой):
С₅Н₁₂ + HO-NO₂ →(t)→ C₅H₁₁NO₂ + H₂O
3) Реакция термического разложения или дегидрирования (отщепление водорода):
C₅H₁₂ →(t)→ C₅H₁₀ + H₂↑
4) Реакция горения (окисление, взаимодействие с кислородом):
Полное горение: С₅Н₁₂ + 8О₂ →(t)→ 5СО₂↑ + 6H₂O 
Неполное горение: 2C₅H₁₂ + 11O₂ →(t)→ 10CO↑ + 12H₂O и C₅H₁₂ + 3O₂ →(t)→ 5C + 6H₂O

(в квадратных скобах буду писать степени окисления) а) 2Mg+O2=2MgO ; Mg[0] -2e = Mg[+2] | 2 | процесс окисления, Mg[0]-восстановитель ; O2[0] +4e = 2O[-2] | 1 | процесс восстановления,O2[0]-окислитель ; б) 2Al+3Br2=2AlBr3 ; Al[0] -3e =Al[+3] | 2 | процесс окисления,Al[0]-восстановитель, Br2[0] +2e =2Br[-] | 3 | процесс восстановления,Br2[0]-окислитель ; в) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O тут овр не будет. г) CuO+H2=Cu+H2O ; Cu[-2] -2e =Cu[0] | 1 | процесс окисления,Cu[-2] - восстановитель, H2[0] +2e =2H[+] | 1 | процесс восстановления,H2[0]-окислитель.