При сгорании 1 тонны низкосортного дизельного топлива содержащего 0, 2% серы в атмосферу попадает сернистый газ массой? (кг)

Дано
m(топлива)=1т =1000 кг
W(S)=0.2%
найти m(SO2)-?
находим массу серы в 1 т дизельного топлива
m(S) = 1000*0.2% / 100% = 2 кг серы или 2000 гр
2000      Хгр
S+O2-->SO2
32            64
M(S)=32g/mol, M(SO2)=64g/mol
составляем пропорцию и решаем
2000/32 = Х/64 Х=4000гр или 4 кг
ответ 4 кг

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

1) C2H6 = C2H4 + H2 (В качестве катализатора используй платину (Pt) и температурный режим*)
2) C2H4 + HBr = C2H5Br (Катализаторы и температурный режим не требуются)
3) C2H5Br + NaOH = C2H4 + NaBr + H2O (Единственное, на что обрати внимание - тебе нужен спиртовой раствор гидроксида натрия (NaOH), это следует указать над знаком равно, в том месте, где обычно пишут катализаторы)
4) C2H4 + H2O = C2H5OH (В качестве катализатора используй фосфорную кислоту (H3PO4) и температурный режим)
5) 2C2H5OH = CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2 (В качестве катализаторов используй оксид цинка (ZnO), оксид алюминия (Al2O3) и температурный режим)
6) n (CH2=CH-CH=CH2) = (-CH2-CH=CH-CH2)n (В качестве катализатора используй бутил-литий (C4H9Li) 
*Под температурным режимом не имею ввиду какое-то определенное числовое значение, просто везде ставь t, вот и все, не ошибешься.