Через 243г 10%-ного раствора бромо водорода пропустили 4, 48 л хлора. определите массу полученного брома

2HBr+Cl2->2HCl+Br2
m р-ра(HBr)=0,1*243=24,3 г
n=m\M
M(HBr)=81 г\моль
n(HBr)=24,3\81=0,3 моль
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(Cl2)=4,48\22,4=0,2 моль
0,5*n(HBr)=n(Br2)=0,5*0,3=0,15 моль - Бромоводород находится в недостатке, поэтому рассчитываем именно по нему.
m=n*M
M(Br2)=160 г\моль
m(Br2)=160*0,15=24 г

1.  2p + 8h₂ o  →  2h₃po₄  + 5h₂ ↑реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. реакция протекает при температуре 700-900°c. катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2k + 2h₂o → 2koh + h₂↑ реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. bao + h₂o → ba(oh)₂реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. zn + h₂o → zno + h₂↑ реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. реакция протекает при температуре 600-800°c.5. cuo + h₂o → cu(oh)₂ реакция взаимодействия оксида меди(ii) и воды с образованием гидроксида меди. 6. so₂  + h₂o ⇄ h₂so₃ реакция взаимодействия оксида серы(iv) и воды с образованием сульфитной кислоты. при нагревании растворимость so2   уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.7. so₃  + h₂o → h₂so₄ реакция взаимодействия оксида серы(vi) и воды с образованием серной кислоты. вода холодная.  реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8.    ag + h₂o → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает)  серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)

ответ:

думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)

объяснение:

почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :  

hclo хлорноватистая (+1)  

hclo2 хлористая (+3)  

hclo3 хлорноватая (+5)  

hclo4 хлорная (+7)  

фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i

hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.  

фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.

2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1  

2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3  

cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5  

cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7  

h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1  

у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства  

а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.

фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)

учебник егорова в !