Вмолекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции: al + hno3 > al(no3)3 + nh4no3 + h2o коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя равны соответ-ственно:

1)этин=линейная

 этен =плоскостная

метан=тетр.

2)а

3)б

4)г

5)б

6)а

7)в

8)б

9)а) 3

  б) 3

  в) 2

  г) 1

10)а) 3

  б) 1

  в) 4

  г) 2

11)а)  2 3

  б) 1

  в) 2 3

  г)  1 2

12)Изомер                                                                                          

СH2=CH-CH2-CH2-CH3

пентен-1

СH2=C-CH2-CH3

          |

        CH3

2  метил бутен-1

13)CH2=CH2+HCL⇒ CH3-CH2Cl (хлорэтан)

присоединение

14)2 СН4⇒С2Н2 + 3 Н2 (при 1500 °с)

 3 С2Н2⇒ С6Н6(тримеризация)(при нагревании до 450-500°С и присутствием катализатора)

С6Н6+Br2⇒C6H5Br +HBr

При нагревании перманганата калия выделяется кислород. В пробирку насыплем немного порошка перманганата калия и закрепим ее горизонтально в лапке штатива. Недалеко от отверстия пробирки поместим кусочек ваты. Закроем пробирку пробкой, в которую вставлена газоотводная трубка, конец которой опустим в сосуд- приемник. Газоотводная трубка должна доходить до дна сосуда-приемника. Ватка, находящаяся около отверстия пробирки нужна, чтобы предотвратить попадание частиц перманганата калия в сосуд-приемник (при разложении выделяющийся кислород увлекает за собой частички перманганата). Когда прибор собран, начинаем нагревание пробирки. Начинается выделение кислорода.

Уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO4 t° → K2MnO4 + MnO2 + O2↑