Составить уравнения реакций и их краткие ионные уравнения: гидроксид меди+соляная кислота бромид цинка+гидроксид калия нитрат бария + сульфат алюминия

cu(oh)2 + 2hcl= cucl2 +2 h2o

znbr2+2koh= zn(oh)2 + 2kbr

3ba(no3)2 + al2(so4)3= 3baso4 +2al(no3)3

Типичные металлы, сильные восстановители. в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. гидроксиды      r–oh  – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. с водородом образуют солеобразные гидриды. продукты сгорания чаще всего пероксиды  высший li (литий)

Все кислоты сходны наличием водорода, способного замещаться на атомы металлов (за исключением кислот льюиса). по этому признаку они делятся на одноосновные hcl hno3 двухосновные h2s  h2sio3 трехосновные h3po4   различаются они как раз наличием кислорода бескислородные hcl h2s hbr кислородосодержащие hno2  h2so4  h3po4  hmno4   в качестве отличия также можно наличие металлов в кислородсодержащих кислотах (марганцевая hmno4, двухромовая h2cr2o7). бескислородные кислоты образуются только неметаллами и в большинстве своем являются растворами летучих водородных соединений в воде. эти кислоты нельзя получить растворением оксидов неметаллов в воде.