Вычислите количество вещества карбоната кальция массой 300г.

N(количества вещества)n=300/40+12+48=3

Молярная масса(caco3)=40+12+16*3=110. т.к. масса известна находим количество вещества : 300: 110=2,(72)

1)cu2o+h2=2cu+h2o; 2)cuo+h2=cu+h2o; n(cu)=160/64=2,5 моль пусть х моль - количество меди, образ. во второй реакции => x-кол-во cuo; тогда y моль - количество меди, образовавшейся в первой реакции => y/2 - количество cu2o; составим  систему уравнений: x+y=2,5 80*x+143*y/2=192 80*x+71,5*y=192 y=2,5-x 80*x+71,5*(2,5-x)=192; 80*x+178,75-71,5*x=192; 8,5*x=13,25 x=1,56 моль; y= 0,94 моль; n(h2o)1=0,94/2*1=0,47 моль; n(h2o)2=1,56 моль; n(h2o)общ.=0,47+1,56=2,03 моль; m(h2o)=2,03*18=36,54 г.

ответ:

17: 18 практическая раб ne 2 (с. 68) вbook.org м 1. распознавание твердых тема: решение экспериментальных них ваpiант 2 3. в пробирке с магний карбонат рюватиметься угольная кисл е неустойчивой. она сразу же р тиметься на воду и углерод (iv езбарвни пузырьки которого мож чить в пробирке: h, so, + mgco, mgso, + h 0 2h + somg + co mg2 + н.о + со, т 2h + со, - но + со 4. в пробирке с барий сульфат нется осадок-кристаллы барий с не растворятся в серной ки . соединений 1. в каждой пробирки следует добавить раз- серной кислоты. 2. в пробирке с натрий нитратом кроме растворения порошка, видимых изменений не видбуватиметъся, поскольку образованы натрий сульфат и азотная кислота е прозрачными, бесцветными веществами: h, so, + 2nano, nona, so n 2. распознавание розчиийв соединений 4. к содержимому о и рок, в аких 1. в каждой пробирки следует добавить раз- чин серной кислоты. 2. в пробирках с растворами калий нитра- то и алюминий сульфата изменений не про- ватиметься. видимых изменений, следует гидроксида натрия. в в алюминий сульфатом появится виде бесцветных кристаллов док образования нерастворимого а rидроксиду »al, (so, + 6naoh> 2a1с + 3na so 2a + 3so + 6na * 3so al + + 3он-- ооk а 3. в пробирке с барий хлорида-3ьявкть- ся белый кристаллический осадок вследствие образования верозчинного барий сульфа- вастоок ва * + 2c1- + 2н- + so 2c1 ва + so, baso, i 2а h.so,> вaso, + 2hci t + 2н * + в вaso ,. м 3. распознавание ионов в растворе 1. для выявления карбонат-ионов в до- слиджуваних розчиниз следует добавить раз- бавлены сульфатную кислоту. в пробирке по добавления к содержимому пробор с раствором калий карбоната эьявлятье пузырьки бесцветного газа запаха. уравнение реакции: hso, 2h '+ so + 2к + со, - 2к + so + + но + со, т 2н + со- + н, 0 + со, т оу 2. для выявления йодид-коней сказать в учителя дополнительный г. раствор арrентум (1) нитрата. k.com тум (1) нитрата в пробирке, что раствор с йодид-ионами, э 'осадок желтого цвета. уравнение реакции: ки + agno, aglt + kno, к + i + agt + no,> agit + к + agagi в к. so, + hо + со, т имеет закрыть

объяснение:

перевела через фото перевод некоторые слова не правильно написаны)