Сравните объемы кислорода, затрачиваемого на сгорание 22, 4 л метана и 22, 4 л этана (н.

ch4+2o2=co2+2h2o

n(ch4)=v/vm=22.4/22.4=1 моль

n(o2)=2n(ch4)=2*1=2 моль

v(ch4)=22.4*2=44.8 л

2c2h6+7o2=4co2+6h2o

n(c2h6)=22.4/22.4=1 моль

n(o2)=1*7/2=3.5 моль( из уравнения)

v(c2h6)=3.5*22.4= 78.4 моль

Объяснение:

Расчет диаграмм распределения ионных форм кислоты HnB в зависимости от pH раствора ведется по формулам:

αB=(∑i=0n10lgKi−ipH)−1 – доля иона сопряженного основания [B]/CB;

αHiB=αB×10lgKi−ipH – доля ионой формы [HiB]/CB;

ñ =∑i=1niαHiB – степень образования, или среднее число протонов, связанных с ионом сопряженного основания.

Вывод зависимости доли ионной формы от pH смотрите в разделе расчет диаграмм распределения.

Подставляя в формулы значения pH из диапазона 0 ÷ 14, получаем значение доли ионной формы кислоты и степени образования, которые не зависят от концентрации кислоты (без учета изменения коэффициентов активности).

Дано:

T = 293 К

[Ca²⁺] = 70 моль/л

Найти:

E(Ca²⁺/Ca) - ?

Для нахождения активности ионов металла в растворе единице  для определения величины электродного потенциала используется уравнение Нернста, именно по такой формуле мы найдем потенциал кальциевого электрода:

- уравнение Нернста

E°(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В - из табличного значения про "Стандартные электродные потенциалы"

F = 96500 Кл/моль - Число Фарадея

R = 8,31 Дж/(моль×К) - Универсальная газовая постоянная

n = 2 - Валентность иона кальция

E(Ca²⁺/Ca) = -2,87 В + (8,31 Дж/(моль×К) × 293 К) / (2 × 96500 Кл/моль) × lg 70 = -2,87 В + (2434,83 Дж/моль) / (193000 Кл/моль) × lg(10×7) ≈ -2,87 В + 0,0126 Дж/Кл × (lg 10 + lg 7) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × (1 + 0,845) ≈ -2,87 В + 0,0126 В × 1,845 ≈ - 2,87 В + 0,0233 В ≈ -2,8467 В ≈ -2,85 В

ответ: E(Ca²⁺/Ca) = -2,85 В

Решено от :