Какими свойствами обладае фосфор? ?

Вопрос довольно абстрактный. 
Есть всего 3-4 аллатропных модификаций при н.у.: белый, красный, черный и желтый(подвид белого фосфора) фосфор.
Белый фосфор - наиболее активный и, как правило, не устойчивый. Белого цвета с желтизной(примеси), поддатлив и лего деформируется. Так как он активен химически, имеет самую наименьшую плотность среди других представителей аллатропных мод. фосфора. При окислен ии на воздухе кислородом, он люменисцирует(свечение тускло-зеленого цвета). Желтый-же при окислении светится "вырвиглазным" зеленым цветом. Обе формы ядовиты!
Красный в отличие от прежде описанных имеет большую плотность, менее ядовит и более инертен. Красно-фиолетового цвета(в литом виде фиолетовый цвет преобладает над красным, в виде пошка - наоборот. Отсутствует люминисцентность, как и у черного и металлического фосфора.
Черный фосфор еще более инертен, имеет черный окрас с металлическим блеском. Имеет плотноупакованную кубическую кристал. решетку. Является полупроводником.
Металлический-же является непосредственно проводником.

5)

A - 1

Б - 3

B - 4

Не поняла, нут одно лишнее что-ли? Некуда не подходит

4) Электропроводность(если ещё нужно, то ИЗВИНИТЕ РАДИ БОГА я не знаю)

3) Au (ЗОЛОТО) Ag (cepeбpo) Hg (pTyTb) Cu (медь)

2) Высокие теплопроводность и электропроводность можно объяснить тем, что в узлах их кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы, а электроны образуют общий "электронный газ". Эта масса электронов очень подвижна и перемещается по кристаллу с огромной скоростью. Поэтому именно электроны переносят тепло и электричество с высокой скоростью.

1) Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка, узлы которой представлены катионами и нейтральными атомами, связанными между собой электронным газом. Благодаря структуре решетки и особенностям связи, металлы характеризуются твердостью (кроме ртути), прочностью, легкостью и электропроводностью.

3.Порядковый номер 17, значит в ядре 17 протонов и суммарно 17 электронов

Отн. ат. вес 35,5, т. е. природный хлор это смесь изотопов с 35 и 36, содержащих соотв. 35-17 = 18 нейтронов и 36-17 = 19 нейтронов. период третий, то сеть 3 эл. уровня. На первом уровне 2 эл., на втором - 8 эл., на третьем 7 эл.

Протоны 17

нейтроны 18 и ли 19

эл. уровней три (на них электронов - 2, 8 и 7)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

4.2Ca + O₂ = 2CaO

кальций + кислород = оксид кальция

две молекулы кальция вступают в реакцию с одной молекулой кислорода. Образуется две молекулы оксида кальция

2) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

фосфор + кислород = оксид фосфора (V)

четыре молекулы фосфора вступают в реакцию с пятью молекулами кислорода. Образуется две молекулы оксида фосфора пятивалентного