Сколько грамм 14, 6%-ой хлоридной кислоты необходимо для растворения 9, 6 г ферум(iii)оксида?

fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

m(fe2o3)=160г/моль

n(fe2o3)=9.6/160=0.06моль => n(hcl) = 0.06*6=0.36моль

m(hcl)=36.5г/моль

m(hcl)=m*n=36.5*0.36=13.14г

m(р-ра)=13.14/0.146=90г

 

дано:                                   |m(fe2o3) = 9,6 г               |w(hcl)= 14,6%                 ||

m(hcl) - ?                         |

 

    9,6         х  fe2o3  + 6hcl(г)  = 2fecl3  + 3h2o

  160         216 

по реакции находим массу hcl чистого.x=9,6*216/160 = 12,96   гнаходим массу раствора hcl.m(hcl) = 12,96/0,146= 89 гответ: m(hcl) = 89 г 

  2 с3h8 + 5o2  → 3co2↑ + 4h2o 1. по уравнению реакции v(o2) = 5*v(c3h8) = 5*20 =  100 л 2.  по уравнению реакции v(c3h8) = v(o2)/5 = 50/2 =  25 л 3    2аl  +6hcl=2alcl3+3h2      2,7 * 67,2(3н2  -  22,4*3=67,2)  /  54(2алюм) =  3,36л 4   ch4+o2=co2+h2o         co2+h2o=h2co3 5 если не открывать сосуды, то по массе. водород самый легкий, потом кислород, воздух и углекислый газ (сравнение по молярным массам) другой способ различения: если внести горящую спичку в воздух - ничего не произойдет, в водород  - услышим характерный хлопок; если внести в кислород тлеющую лучинку  - она загорится. углекислый газ можно обнаружить помутнением известковой воды.

первая стадия гидролиза:

ni(no3)2+hoh=hno3+niohno3

ni(+)++hoh=h(+)++nioh(+)+

вторая стадия гидролиза:

niohno3+hoh=hno3+ni(oh)2(осадок)

nioh(+)++hoh=h(+)++ni(oh)2(осадок)

суммарное уравнение выглядит так:

ni(no3)2+2hoh=ni(oh)2(осадок)+2hno3

ni(+)++hoh=ni(oh)2(осадок)+2h(+)+

ni(no3)2-соль,образованная слабым основанием(ni(oh)2) и сильной кислотой (hno3). подвергается гидролизу по катиону. имеет кислую среду, так как образован сильной кислотой и слабым основанием. рн< 7.

k2so4-гидролизу не подвергается. так как образована сильным основанием(koh) и сильной кислотой(h2so4). имеет нейтральную среду. ph=7.