Молекулярная масса гидроксохлорида магния!

76,5
Mg-24
O-16
H-1
Cl-35.5

1)Cr(0) +2H(+1)Cl → Cr(+2)Cl2 + H2(0)

2 HI + 2 e- → 2 H0

(восстановление)

Cr0 - 2 e- → CrII

(окисление)

HCl является окислителем, Cr является восстановителем.

2)4 Cr(0)+ 3 O2(0) → 2Cr(+3)2O3(-2)

4 Cr0 - 12 e- → 4 CrIII

(окисление)

6 O0 + 12 e- → 6 O-II

(восстановление)

Cr является восстановителем, O2 является окислителем.

3)N2(0) + 2Cr(0) → 2Cr(+3)N(-3)

2 N0 + 6 e- → 2 N-III

(восстановление)

2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII

(окисление)

N2 является окислителем, Cr является восстановителем.

4)3S(0) + 2Cr(0) → Cr2(+3)S3(-2)

3 S0 + 6 e- → 3 S-II

(восстановлениe)

2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII

(окисление)

S является окислителем, Cr является восстановителем.

5)3Cl2(0) + 2Cr(0) → 2Cr(+3)Cl3(-1)

6 Cl0 + 6 e- → 6 Cl-I

(восстановление)

2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII

(окисление)

6)2Cr(0) + 3H2(+1)O → Cr2(+3)O3 + 3H2(0)

6 HI + 6 e- → 6 H0

(восстановление)

2 Cr0 - 6 e- → 2 CrIII

(окисление)

H2O является окислителем, Cr является восстановителем.

Cl2 является окислителем, Cr является восстановителем.

1 ж или з (он 7 валентность проявляет ниже объяснение есть)

2 а

3 б

4 в

полчается так. Поправьте, если не правильно

Объяснение:

1. хлор проявляет в своих соединениях валентности III (NaClIIIO2), V (KClVO3) и VI (KClVIIO4, ClVII2O7) (высшая валентность).

2. Атом лития имеет один валентный электрон. Это говорит о том, что для лития характерна валентность равная I. Валентность лития постоянна во всех соединениях (LiIH, LiI2O, LiIOН и т.д.)

3. Бериллий Проявляет валентность равную II, как и другие химические элементы IIA группы. Валентность бериллия постоянна.

4. Наличие трех неспаренных электронов говорит, что алюминий проявляет валентность III в своих соединениях. (AlIII2O3).  Валентность алюминия постоянная.