Назовите по 5 областей применения чистых вещества и смесей.

смеси:

сахар-в пищевой промышленности

песок-в производстве стекла

в строительстве

в медицине

 

 

 

чистые вещ-ва:

производство материалов и приборов

радио- и квантовая электроника

в опытах

 

  я уже больше не знаю что написать

Дано: v(h₂) =4,48л vm=22,4л./моль m( m(h₂so₄ 1. запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой: fe +h₂so₄=feso₄ + h₂ 2. определяем какое количество вещества водорода объемом 4,48л.: n=v÷vm      n=v(h₂)÷vm=4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль 3. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль железа и 1 моль серной кислоты образуется  1моль водорода, значит если образовалось 0,2моль. водорода то соответственно в реакцию вступили 0,2моль железа и 0,2моль серной кислоты. 4. определяем массу железа и серной кислоты количеством вещества по 0,2 моль:   m(fe)=56г./моль  m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль m=n x m          m(fe)= 0,2моль х 56г./моль= 11,2г.fe   m(h₂so₄)=0,2моль х 98г./моль=19,6г.h₂so₄ 5/ ответ: для образуется  4,48л. водорода потребуется 110,2г. железа и 19,6г. серной кислоты.

Карбонат  алюминия 3 - соль азотистая  кислота - кислородосодер. кислота гидроксид  никеля  2 - нераствор. основания фторид  калия  - соль оксид  мышьяка  3 -оксид металла гидроксид  ртути  2 -основания сернистая  кислота - ксилородосодер. кислота фтороводородная  кислота - бескислор. кислота оксид цинка - оксид металла бромоводородная кислота - бескислород. кислота гидроксид калия  - щелочь гидроксид цезия -  щелочь оксид азота  - оксид  оксид натрия  -  оксид 3) mg(+2)s(+4)o4(-2)  ag(+1) oh(-1) -   соответствующий  оксид  ag2o h2(+1)s(+4)o3(-2)  - соответствующий оксид so2