Какие загрязнители воды вам известно?

Нефтепродукты основной загрязнитель воды

Загрязнители окружающей природной среды (ОПС). Их классификация

Окружающая природная среда (ОПС) - это вся земная природа, окружающая человека, где естественные факторы функционируют в органическом единстве с продуктами человеческого труда.
Загрязнители (загрязняющие вещества - ЗВ, поллютанты, токсичные, опасные или вредные вещества) - это неутилизированные материальные и энергетические отходы производства, а также естественные компоненты, нехарактерные для данной среды, оказывающие нежелательное действие на человека и ценные для него ресурсы живой (биотической) и неживой (абиотической) природы. К основным ЗВ обычно относят: взвешенные частицы, диоксид серы, оксид углерода, диоксид углерода, углеводороды и др.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) - это экологический норматив, максимальная концентрация 3В в элементах ландшафта, которая при повседневном влиянии в течение длительного времени не вызывает негативных воздействий на организм человека или другого рецептора (определенный вид животных, растениЗагрязнение - неблагоприятное изменение окружения, являющегося побочным результатом деятельности человека. Привнесение в среду новых, не характерных для нее физических, химических или биологических компонентов или превышение естественного многолетнего содержания этих компонентов. Воздух, вода, почва - объекты загрязнения. Растения, животные микроорганизмы, человек.
Классификация загрязнений:
1. Индигриентное (химическое) ? неорганические и органические вещества.
2. Параметрическое (физическое) ? тепловое, световое ЭМ, шумовое, радиационное.
3. Биотическое (на популяции).
4. Стационарное деструкционное изменение ландшафта.
Главные загрязнители биосферы:
1. CO2 - парниковый эффект.
2. CO - баланс верхних слоев.
3. NxOy (N20, NO, N2O3, NO2, N2O5) - смог, респираторные заболевания.
4. SO2.
5. Фосфаты (гидросфера).
6. Тяжелые металлы Hg, Pb.
7. Нефть и нефтепродукты.
8. Пестициды.
9. Радиация.
Технологические причины глобального загрязнения:
1. Осваивание невозобновимых и возобновимых природных ресурсов.
2. Строительные и горные работы.
3. Сжигание топлива.
4. Производство минеральных удобрений.
5. Развитие химической промышленности.
6. Несовершенство технологий.
Загрязняющее вещество - вещество или смесь веществ, количество и/или концентрация которых
- превышают нормативы, установленные для химических и иных веществ, а также для микроорганизмов;
- оказывают негативное воздействие на окружающую среду.
Все виды загрязнителей можно разделить по их природе на:
- Физические (тепловое, шумовое, электромагнитно, световое, радиоактивное)
- Химические (тяжелые металлы, пестициды, пластмассы и др. химические вещества) - тяжелые металлы, пестициды, нефть и нефтепродукты;
- Биологические (биогенное, микробиологическое, генетическое)
- Информационные (информационный шум, ложная информация, факторы беспокой-ства)
По происхождению загрязняющие вещества делятся на:
- загрязняющие вещества природного происхождения - попадающие в природную среду в результате естественных, обычно катастрофических процессов (пример - загрязнение прилегающих территорий пеплом при извержении вулкана)
- загрязняющие вещества антропогенного происхождения.
По характеру загрязняющие вещества делятся на:
- первичные (поступившие в окружающую среду непосредственно из источников за-грязнения)
- вторичные, образующиеся из первичных в объектах окружающей среды в результа-те биогенных и абиогенных трансформаций.
Наиболее распространёнными антропогенными загрязняющими веществами являются:
- в атмосфере - кислые газы (диоксид углерода, диоксид серы, оксиды азота), взвешен-ные частицы (сажа, аэрозоли кислот и соединений тяжёлых металлов), органические соединения, в том числе формирующие фотохимический смог и разрушающие озоно-вый слой атмосферы, пары нефтепродуктов.
- в гидросфере - растворимые соли тяжёлых металлов, органические соединения, неф-тепродукты.

Натрий химический символ Na, находится в 3-м периоде IA группе, атом натрия имеет порядковый номер 11, заряд +11, электронов - 11, нейтронов - 12, массовое число - 23. Все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях: 2; 8; 1. Степень окисления атома натрия в соединениях +1. Восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у магния, что связано с уменьшением радиуса при переходе к магнию и сильнее чем у лития, но слабее чем у калия (при переходе к калию радиус увеличивается). Для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Металлические свойства у натрия выражены сильнее чем у лития и магния, но слабее чем у калия. Оксид калия К2О - основный оксид, его гидроксид КОН - сильное основание - гидроксид калия.
Фтор - химический знак F, находится в VIIA - группе II периода, Z=9, A=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. Строение его электронной оболочки 2; 7. Электронная формула  1s²2s²2p⁵. Для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. Самый сильный окислитель и самый активный неметалл. Окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. Как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов F₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. Оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). Летучее водородное соединение - HF. 

Цинк – элемент IIБ подгруппы четвертого периода. Цинк относится к семейству d-элементов, поскольку электронное строение цинка отражается конфигурацией (см.рис. справа).

Конфигурация  является устойчивой, и в образовании химической связи участвуют лишь внешние электроны -подуровня, поэтому характерная степень окисления цинка- (+2).

Нахождение в природе

В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка.  Основной компонент цинковой обманки - сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Видимо, за это минерал и называют обманкой. Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы цинка:

смитсонит (цинковый шпат) ;

цинкит ;

каламин  

Н

.

Получение цинка

Выделение цинка начинается с концентрирования руды методами седиментации (осаждение) или флотации (прилипание к пузырькам воздуха и всплывание в виде пены), затем ее обжигают до образования оксидов:

Оксид цинка перерабатывают электролитическим методом или восстанавливают коксом. В первом случае цинк выщелачивают из сырого оксида разбавленным раствором серной кислоты, примесь кадмия осаждают цинковой пылью и раствор сульфата цинка подвергают электролизу. Металл 99,95%-ной чистоты осаждается на алюминиевых катодах.

Физические свойства

В чистом виде - довольно пластичный серебристо-белый металл. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем "крик олова"). При 100-150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Температура плавления - 692°C, температура кипения - 1180°C

Химические свойства

Цинк - химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства. Так же как и хром, используется для нанесения антикоррозионных покрытий ("цинкование" кузова автомобиля).

1.Взаимодействие с неметаллами

При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:

При поджигании энергично реагирует с серой:

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора:

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды:

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

2. Взаимодействие с водой

Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

3. Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония (или азот  или веселящий газ в зависимости от концентрации кислоты):

(разб., гор.)

(оч.разб., гор.)

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот:

(конц.)

(конц.)

4. Взаимодействие со щелочами

Реагирует с растворами щелочей с образованием растворимых гидроксокомплексов:

при сплавлении образует цинкаты:

5. Взаимодействие с оксидами и солями

Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

6. Взаимодействие с аммиаком

С газообразным аммиаком при высокой температуре образует нитрид цинка:

(г.)

В водном растворе аммиака цинк растворяется с образованием гидроксида тетраамминцинка:

Соединения цинка

Оксид цинка (II)  

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску.  

При температуре выше  восстанавливается до металлического цинка типичными восстановителями (углеродом, угарным газом и водородом):

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:

При сплавлении с щелочами (и основными окисдами) образует цинкаты:

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

Гидроксид цинка (II)  

Гидроксид цинка  - бесцветное кристаллическое или аморфное вещество, существует в пяти полиморфных модификациях, нерастворимо в воде. Получают взаимодействием солей цинка с растворами щелочей: при этом гидроксид цинка выпадает в виде желеообразного белого осадка.

При температуре выше  разлагается:

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:

Объяснение: